FUNDAMENTOS CONCEPTUALES DE QUÍMICA

Introducción

Dentro de este control identificaremos la asimilación de las bases conceptuales que rigen la estructura interna del átomo y la comprensión de la tabla periódica.

Desarrollo

1. ¿Qué es y cuál es la utilidad de la configuración electrónica?

La configuración electrónica es el modo en que los electrones de un átomo de un elemento se distribuyen alrededor del núcleo. De acuerdo con el modelo mecano cuántico del átomo, la configuración electrónica indica en qué niveles y subniveles de energía se encuentran los electrones de un elemento.

Los electrones no tienen rotaciones fijas alrededor de todo el núcleo, sino que los envuelven formando una nube.

Los electrones no giran en formas circulares, sino que se mueven en un sector llamada orbital.

Por ello la configuración electrónica es el modo en que los electrones están ordenados en un átomo o estructura.

También a través de esta configuración electrónica e puede saber cuál es la ubicación en la tabla periódica.

2. ¿Qué significan los números, símbolos y letras que se utilizan en una configuración

electrónica? Detalle cada uno de ellos

La configuración electrónica es la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo, molécula o en otra estructura, de acuerdo con el modelo de capas electrónico,

Los números nos indican la cantidad de electrones presentes, los símbolos y letras que se utilizan ejemplo, 2s2 indican 2 electrones en el nivel 2 y orbitales

3. Escriba la configuración electrónica de los siguientes elementos químicos: Cobre, Argón, Azufre, Rubidio y Manganeso.

A) Ar: 1s22s22p63s23p6

B) S: 1s22s22p63s23p4

C) Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2

D) Rb: 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1

E) Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1

4. ¿Qué relevancia tiene el conocimiento de los números cuánticos con los que se designan los últimos electrones en la configuración electrónica?

Los números cuánticos son los números que identifican a cualquier electrón y nos demuestra la ubicación que debe tener en el espacio del átomo. La importancia de los números cuánticos nos permite caracterizar los estados estacionarios, es decir los estados propios del sistema.

En física atómica, los números cuánticos son valores numéricos discretos que indican las características de los electrones en los átomos, En física de partículas, también se emplea el término números cuánticos para designar a los posibles valores de ciertos observables o magnitud física que poseen un espectro o rango posible de valores discreto.

5. ¿Cómo se puede calcular los posibles iones que forman los distintos elementos químicos?

Los iones son átomos eléctricamente cargados porque han perdido o ganado electrones. Si un átomo pierde electrones se convierte en una especie positiva que llamamos catión. Si el átomo gana electrones se convierte en una especie negativa que llamamos anión. Esto es, por sus electrones de valencia o por su ubicación en la tabla periódica

6. Para cada una de las siguientes especies, determine el número de protones y el

Número de neutrones presentes en el núcleo:

3/2 He

2 protones 1 neutron

4/2 He

2 protones 2 neutrones

24/12 Mg

12 protones 12 neutrones

25/12 Mg

12 protones 13 neutrones

48/22 Ti

22 protones 26 neutrones

79/35 Br

35 protones 44 neutrones

195/78 Pt

78 protones 117 neutrones

Conclusión

Logre entender cuál es la utilidad

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