FUNDAMENTOS CONCEPTUALES DE QUÍMICA

1. ¿Qué es y cuál es la utilidad de la configuración electrónica?

La configuración electrónica es la forma como están distribuidos los electro¬nes en los diferentes subniveles existentes dentro de un mismo nivel de energía del átomo. La utilidad de la configuración electrónica es saber determinar la diferencia que existe entre cada uno de los diferentes elementos y la ubicación de los electrones en un átomo determinado..

2. ¿Qué significan los números, símbolos y letras que se utilizan en una configuración

electrónica? Detalle cada uno de ellos:

Los números que se utilizan en una configuración electrónica se llaman número cuántico e identifican los niveles en los cuales se ubican los electrones.

Los símbolos son los distintos signos abreviados que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicos en lugar de sus nombres completos.

Las Letras indican los subniveles que se encuentran distribuidos los electrones, en cada nivel en un átomo.

3. Escriba la configuración electrónica de los siguientes elementos químicos: Cobre,

Argón, Azufre, Rubidio y Manganeso.

Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1

Ar: 1s22s22p63s23p6

S: 1s22s22p63s23p4

Rb: 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1

Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2

4. ¿Qué relevancia tiene el conocimiento de los números cuánticos con los que se

designan los últimos electrones en la configuración electrónica?

Los número cuánticos son los números que identifican a un electrón cualquiera, y te indican su "más probable posición" en el espacio del átomo, cualidad magnética, y demás propiedades. Los Numeros Cuánticos son importantes, por que te ayuda comprender la constitución de los primeros ladrillos de la materia, de lo que existe, cosas como el por que hay elementos que conducen la electricidad y el calor con facilidad, tienen su explicación primera, inicial y fundamental en esos dichosos numeritos.

5. ¿Cómo se puede calcular los posibles iones que forman los distintos elementos

químicos?

los iones son los elementos cargados positiva o negativamente. cuando estan positivos se llaman cationes y cuando son negativos aniones.

Para determinar las cargas o estados de oxidacion de los elementos (que es el numero de cargas que tiene un atomo en una molecula o compuesto ionico) debes tener en cuenta las sisguientes reglas:

1. los elementos libres tiene estado de oxidacion cero, por ejemplo Na, Br, Hidrogeno gaseoso o molecular (H2), y los elementos de la tabal periodica tienen edo. ox. cero.

2. el edo. de oxidacion del hidrogeno (H) es 1 excepto cuando se encuentra en compuestos binarios ej. liH, NaH en estos compuestos (hidruros) su edo. ox. es (-1)

3. el edo de oxidacion del oxigeno es (-2) en la mayoria de los compuestos, ej MgO, agua (H2O). Excepto en los peroxidos ej peroxido de hidrogeno (H2O2) su edo de oxidacion en estos compuestos es (-1)

4. La suma de los edo de ox para una molecula neutra debe ser cero. (molecula neutra MgO)

5. la suma de los edo. ox. para un ion poliatomico debe ser igual a la carga del ion. (ion poliatomico NH4+, ion amonio) ahora los ejemplos:

1. El numero de oxidacion para el MgO la regla dice que O tiene carga (-2), y la la suma como es una molecula neutra es cero, resolviendo la ecuacion si Mg es la incognita:

X + (-2) = 0 =>> X= 2

la carga del Mg es (+2)!

2.Para el ion poliatomico (Cr2O7)2-: sabemos que el oxigeno tiene carga (+2), y el ion poliatomico carga (-2), la suma de los edo ox del ion debe ser igual a (-2), resolviendo (incognita es Cr):

Nota:en este caso hay varios iones en la molecula, hay que multiplicarlos por el numero de iones en esta, asi:

X*(2)

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