Fundamentos Conceptuales De Quimica
Enviado por milenka.salinas • 8 de Septiembre de 2013 • 2.449 Palabras (10 Páginas) • 532 Visitas
Fundamentos conceptuales de química.
La configuración electrónica se puede entender como notación propia para cada elemento de la tabla periódica. Si analizamos el significado de configurar significa “ordenar o acomodar”, y electrónico deriva de “electrón”, y así entendemos que configuración electrónica es la manera ordenada de repartir los electrones en los distintos niveles, subniveles y orbitales alrededor de un núcleo atómico. La configuración electrónica es útil ya que nos permite saber la colocación de un elemento en la tabla periódica según en el nivel de energía que este se encuentre, es decir la cantidad de electrones que le falta ha dicho elemento para alcanzar la condición de gas noble y según este orden nos permite saber si el elemento es metal o no metal.
El orden en el que se van llenando los niveles de energía es 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, etc.
En la configuración electrónica se simboliza con números, símbolos y letras.
〖3p〗^1. El número, (marcado en rojo) es el número cuántico principal(n), puede tomar valores enteros (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7). Esta relacionado con la distancia promedio del electrón al núcleo en un determinado orbital y por lo tanto con el tamaño de este, e indica el nivel de energía.
〖3p〗^1.La letra indica el número cuántico secundario (l), e indica el subnivel (s, p, d, f).
〖3p〗^1.el exponente (marcado en rojo) indica la cantidad de electrones existentes en un subnivel. La suma total de todos los exponentes indica el número total de electrones (z).
Configuración electrónica de distintos elementos.
〖Cu〗^29 : 〖1s〗^2,〖2s〗^2,〖2p〗^6,〖3s〗^2,〖3p〗^6,〖4s〗^2, 〖3d〗^9.
〖Ar〗^18 :〖1s〗^2,〖2s〗^2,〖2p〗^6,〖3s〗^2,〖3p〗^6.
S^16 :〖1s〗^2, 〖2s〗^2,〖2p〗^6,〖3s〗^2,〖3p〗^4.
〖Rb〗^37 :〖1s〗^2,〖2s〗^2,〖2p〗^6,〖3s〗^2,〖3p〗^6,〖4s〗^2,〖3d〗^10,〖4p〗^6,〖5s〗^(1.)
〖Mn〗^25:〖1s〗^2,〖2s〗^2,〖2p〗^6,〖3s〗^2,〖3p〗^6,〖4s〗^2,〖3d〗^5.
Los Números cuánticos se denominan con las letras n, m, l, s, y son de relevancia al brindarnos información como es la posición y la energía del electrón, debemos tener en cuenta que ningún electrón de un mismo átomo puede tener los mismos números cuánticos.
n = número cuántico principal, indica el nivel de energía que se encuentra el electrón, asume valores enteros positivos desde el 1 al 7
l = número cuántico secundario, indica el orbital en el que se encuentra el electrón, puede ser s, p, d, f ( s=0, p=1, d=2 y f=3)
m = número cuántico magnético, representa la orientación de los orbitales en el espacio, o el tipo de orbital, dentro de un orbital especifico, asume valores de numero cuántico secundario negativo, (-l) pasando por 0, hasta (+l)
s = número cuántico de spin, da la orientación del giro del electrón, este número tiene en cuenta la rotación del electrón alrededor de su propio eje, a medida que se mueve rodeando el núcleo, asume únicamente dos valores +1/2 y -1/2.
Los números cuánticos sirven también para entender la información de la configuración electrónica.
Para saber que ion formara un elemento, se debe mirar sus electrones de valencia. En el caso de los metales tendrán 1 o 2 electrones de valencia, por lo cual formaran iones positivos, pues tenderán a ceder esos electrones para poder completar la última capa de valencia, y así poder ser estables, por este propósito es que algunos átomos perderán o ganaran electrones, por ejemplo el sodio (Na) tiene 1 electrón de valencia y el calcio tiene 2 electrones de valencia, por lo tanto a ambos elementos le conviene perder sus electrones de valencia. Si esto sucede quedaran con 8 electrones en su último nivel, logrando así su estabilidad, y de esta forma se convierten en iones positivos. También está el átomo de cloro que tiene 7 electrones de valencia, entonces le es necesario ganar 1 electrón para así completar el octeto y si la gana este electrón que le falta se convertirá en un ion negativo Cl (-1).
Protones y neutrones de estos elementos son: (marcados en rojo)
z m p + e - n
(_2^3)He 2 3 2 2 1
(_2^4)He 2 4 2 2 2
(_12^24)Mg 12 24 12 12 12
(_12^25)Mg 12 25 12 12 13
(_22^48)Ti 22 48 22 22 26
(_35^79)Br 35 79 35 35 44
(_78^195)Pt 78 195 78 78 117
Fundamentos conceptuales de química.
La configuración electrónica se puede entender como notación propia para cada elemento de la tabla periódica. Si analizamos el significado de configurar significa “ordenar o acomodar”, y electrónico deriva de “electrón”, y así entendemos que configuración electrónica es la manera ordenada de repartir los electrones en los distintos niveles, subniveles y orbitales alrededor de un núcleo atómico. La configuración electrónica es útil ya que nos permite saber la colocación de un elemento en la tabla periódica según en el nivel de energía que este se encuentre, es decir la cantidad de electrones que le falta ha dicho elemento para alcanzar la condición de gas noble y según este orden nos permite saber si el elemento es metal o no metal.
El orden en el que se van llenando los niveles de energía es 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, etc.
En la configuración electrónica se simboliza con números, símbolos y letras.
〖3p〗^1. El número, (marcado en rojo) es el número cuántico principal(n), puede tomar valores enteros (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7). Esta relacionado con la distancia promedio del electrón al núcleo en un determinado orbital y por lo tanto con el tamaño de este, e indica el nivel de energía.
〖3p〗^1.La letra indica el número cuántico secundario (l), e indica el subnivel (s, p, d, f).
〖3p〗^1.el exponente (marcado en rojo) indica la cantidad de electrones existentes en un subnivel. La suma total de todos los exponentes indica el número total
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