Fisicoquimica

M. Gay-Lussac ha mostrado en una interesante Memoria que los gases siempre se unen en una proporción muy simple en volumen, y que cuando el resultado de la unión es un gas, su volumen también es muy simple en relación con los de sus componentes. Pero las proporciones cuantitativas de sustancias en compuestos sólo parecen depender del número relativo de moléculas que combinan, y sobre el número de moléculas de compuestos que resultan. A continuación, debe admitirse que también existen relaciones muy simples entre los volúmenes de sustancias gaseosas y el número de moléculas simples o compuestos que los forman. La primera hipótesis de presentarse a sí misma en esta conexión, y al parecer incluso la única admisible, es la suposición de que el número de moléculas integrales en los gases es siempre el mismo para volúmenes iguales, o siempre proporcional a los volúmenes. De hecho, si tuviéramos que suponer que el número de moléculas contenidas en un volumen dado eran diferentes para los diferentes gases, apenas sería posible concebir que la ley que regula la distancia de las moléculas podría dar en todos los casos, las relaciones tan simples como las que el hechos sólo detallan nos obliga a reconocer entre el volumen y el número de moléculas. Por otro lado, es muy bien concebible que las moléculas de ser gases a una distancia tal que su atracción mutua no puede ejercerse, su atracción variable para calórica puede limitarse a la condensación de una mayor o menor cantidad de alrededor de ellos, sin la atmósfera forman por esta cualquier fluido que tiene en mayor medida en el primer caso que en el otro, y, en consecuencia, sin la distancia entre las moléculas diferentes; o, en otras palabras, sin el número de moléculas contenidas en un volumen dado ser diferente. Dalton, es cierto, se ha propuesto una hipótesis directamente opuesto a este, a saber, que la cantidad de calorías es siempre el mismo para las moléculas de todos los órganos de ningún tipo en el estado gaseoso, y que la mayor o menor atracción para sólo los resultados en calóricas producir una mayor o menor condensación de esta cantidad alrededor de las moléculas, y variando así la distancia entre las propias moléculas. Pero en nuestra ignorancia presente de la manera en que se ejerce sobre esta atracción para las moléculas para calórica, no hay nada que nos decidir a priori en favor de la una de estas hipótesis en lugar de la otra; y deberíamos más bien inclinados a adoptar una hipótesis neutral, lo que haría que la distancia entre las moléculas y las cantidades de calorías varían de acuerdo a las leyes desconocidas, si no fuera porque la hipótesis que acabamos de propuesta se basa en que la simplicidad de la relación entre el volúmenes de gases en combinación, lo que parecen ser de otro modo inexplicable.

Partiendo de esta hipótesis, es evidente que tenemos los medios para determinar muy fácilmente las masas

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