Fisicoquimica
Enviado por nanii28 • 2 de Septiembre de 2015 • Documentos de Investigación • 691 Palabras (3 Páginas) • 191 Visitas
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Universidad del Cauca
Química
ENTALPIA DE FORMACION DEL CLORURO DE AMONIO
INTRODUCCIÓN
La entalpía de formación de una sustancia determinada se puede calcular utilizando medidas de temperatura realizadas cuando reaccionan cantidades de materiales conocidas para dar una cantidad de sustancias también conocida.
La entalpia de formación del cloruro de amonio implica una determinación de la variación de entalpia, y la búsqueda de datos de entalpia relacionados con una serie de reacciones que según la ley de Hess (la cual dice que si una reacción química se puede expresar como la suma algebraica de varias reacciones, el calor de esta reacción tiene que ser igual a la suma de los calores de las reacciones parciales) pueden combinarse para obtener el dato de entalpia de formación del cloruro de amonio sólido.
OBJETIVO GENERAL
Medir la entalpía de formación del cloruro de amonio
OBJETIVOS ESPECIFICOS
Determinar el calor de formación de un compuesto NH4Cl(S) usando la ley de Hess y basándose en algunas mediciones experimentales y en otras tomadas de la literatura.
Reforzar el manejo del calorímetro y así medir el flujo de calor a presión constante
- DESARROLLO EXPERIMENTAL
- Materiales, Equipos y Reactivos
MATERIAL | CANTIDAD |
Balones aforados de 100 mL | 2 |
Erlenmeyer de 125 mL | 1 |
Vidrio reloj | 1 |
Vaso de precipitado 200 mL | 2 |
Vaso de precipitado 600 mL | 1 |
Probeta de 50 mL | 1 |
Pinza para bureta | 1 |
Frasco lavador | 1 |
Termómetro | 1 |
Espátula pequeña | 1 |
Varilla de vidrio | 1 |
EQUIPOS | CANTIDAD |
Calorímetro | 1 |
Balanza analítica | 1 |
SUSTANCIAS* | CANTIDAD |
HCl 0,5 Molar | 50 ml |
NH3 O,5 Molar | 50 ml |
NH4Cl (sólido) | 2,675 gr |
- Procedimiento(s)
Esta experiencia se basó en la determinación de entalpia de formación del cloruro de amonio por medio de la búsqueda indirecta de entalpias de reacciones que pueden combinarse para obtener dicho dato. Para ello se utilizó el calorímetro, en donde después de ambientarlo se adiciono 10ml agua y 2,675 gr de cloruro de amonio (cuya cantidad de peso fue calculado en el laboratorio) a utiliza para determinar con los datos obtenidos el cambio de entalpia de la reacción.
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