Formas físicas De Expresar La Concentracion

Cuestionario:

Explicar el significado de las formas siguientes de expresiones de la concentración

% Masa/Masa: Se define como la masa de soluto o sustancia que se disuelve por cada 100 unidades de masa de la disolución. (Douglas A. Skoog, 2002)

% Volumen/Volumen: Aquel que nos expresa el volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la disolución. Es común que se utilice para mezclas líquidas o gaseosas, el porcentaje que representa el soluto en el volumen total de la disolución. (Douglas A. Skoog, 2002)

% Masa/Volumen: Nos expresa la concentración en dichas unidades de la masa de soluto dividida por el volumen de la disolución. Se usa en gramos por litro (g/L) (Pickering, 1976)

Partes Por Millón (PPM): Partes de masa de soluto por un millón de partes de masa de solución. Esta concentración se utiliza para soluciones muy diluidas como en el análisis de agua, su densidad es muy cercana a la del agua y se supone que la densidad de la solución es de 1.00 g/ml. (Douglas A. Skoog D. M., 1997)

Objetivo principal:

Calcular y analizar las diferentes formas físicas de las disoluciones para expresar su concentración así como conocer la elección de la forma más adecuada de expresar la concentración.

Objetivo específico:

Aprender a realizar los cálculos necesarios para obtener las diferentes formas físicas de expresar la concentración así como el manejo adecuado del material de vidrio requerido para la preparación de las disoluciones solicitadas, y el uso apropiado y observado en las medidas de higiene y seguridad adecuadas.

Análisis del procedimiento experimental:

Indicación Explicación

Preparar las disoluciones siguientes:

a. Disolución acuosa de NaCl al 1% m/m (25 g).

b. Disolución acuosa de NaCl al 1% m/V (25 mL).

c. Disolución acuosa de etanol al 40% m/V (50 mL).

d. Disolución acuosa de etanol al 40% V/ V (50 mL).

e. Disolución acuosa de HCl al 10% V/ V (50 mL).

f. Disolución de fenolftaleína de 10 ppm (10 mL).

Estas disoluciones servirán para ensayar y aprender diferentes formas físicas de expresar la concentración de las disoluciones.

Estas son utilizadas dependiendo el método analítico que se empleará.

Hacer los cálculos necesarios para poder preparar las disoluciones antes mencionadas.

Indicando detalladamente los pasos para su elaboración después del calculo

El equipo debe hacer cálculos previos para poder preparar las disoluciones eficazmente y al modo requerido para su exacto estudio y practica de expresión de concentraciones.

Después de preparadas se debe completar la tabla pertinente para su futuro estudio

El llenado de la tabla 1 nos facilitara el análisis de las formas físicas para expresar la concentración teniendo los datos agrupados y en conjunto

Lista de residuos generados y descripción de su tratamiento y disposición:

a) Disolución acuosa de NaCl, las soluciones pueden ser desechadas en la tarja o podemos separarla mediante el método de separación destilación o el de formación de hidratos.

b) Disolución acuosa de etanol, puede ser desechado en la tarja o puede ser envasado y etiquetado para un uso antiséptico futuro.

c) Disolución acuosa de HCl, esta debe ser neutralizada antes de desecharse, pudiendo ser un método con bicarbonato de sodio.

d) Disolución acuosa de fenolftaleína, se desecha en la tarja.

Bibliografía

Douglas A. Skoog, D. M. (1997). Fundamentos de Química analítica. Barcelona:

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