Fosforo

Se determinará la concentración de fósforo en una muestra incógnita espectrofotométricamente; utilizando el método de azul de molibdeno. Se digiere la muestra con HCl y HNO3. Mediante la disolución de molibdato de amonio se forma un complejo amarillo, el cual se reduce con una disolución de cloruro de estaño (II) obteniendo azul de molibdeno, que es analizable a 690nm. Las reacciones que se llevan a cabo son:

H2SO4 + (NH4)2MoO4 + PO43-

(NH4)3P(Mo3O10)4 + Sn4+

(NH4)3P(Mo3O10)4 + Sn2+

H3PO4.(4MoO3.MoO2)2 + Sn4+

Datos Preliminares

Equipo utilizado:

Espectrofotómetro Spectronic 20+

Reactivos:

Cálculos:

Sx =Se/m*√(1/L+1/n+(y.-y)^2/(m^2*Sxx))

Sección Experimental

Cuadro 1. Medición de la masa de la muestra por pesada directa en la balanza analítica.

Repetición 1

Masa de la muestra

(±0,00018g) 0,2504

Cuadro 2. Determinación de la absorbancia de los patrones de fósforo medido a una longitud de onda de 690nm

Patrón Concentración Absorbancia

1 0,1001 0,114

2 0,2002 0,211

3 0,3003 0,306

4 0,4004 0,428

5 0,5005 0,512

Cuadro 3. Determinación de absorbancia de la incógnita China a 690 nm

Repetición 1 2 3

Absorbancia 0,221 0,177 0,187

Resultados

Discusión de Resultados

Apéndice

Cálculo de las incertidumbres de los instrumentos volumétricos

Incertidumbre de la pipeta de 2 mL

μ(V)=√((0,006/√6)^2+(0,00443)^2+(0,000849)^2 )=0,0051

Incertidumbre de la pipeta de 4 mL

μ(V)=√((0,01/√6)^2+(0,00443)^2+(0,000849)^2 )=0,0061

Incertidumbre de la pipeta de 5 mLl

μ(V)=√((0,006/√6)^2+(0,00443)^2+(0,000849)^2 )=0,0061

Incertidumbre de la pipeta de 6 mL

μ(V)=√((0,01/√6)^2+(0,00443)^2+(0,000849)^2 )=0,0061

Incertidumbre de la pipeta de 8 mL

μ(V)=√((0,02/√6)^2+(0,00443)^2+(0,000849)^2 )=0,0093

Incertidumbre de la pipeta de 10 mL

μ(V)=√((0,02/√6)^2+(0,00443)^2+(0,000849)^2 )=0,0093

Incertidumbre de un balón aforado de 100 mL

μ(V)=√((0,00443)^2+(0,0327)^2+(0,000849)^2 )=0,033

Incertidumbre de un balón aforado de 250mL

μ(V)=√((0,00443)^2+(0,12/√6)^2+(0,000849)^2 )=0,049

Cálculo de la concentración de las disoluciones patrón

Patrón 1.

(5,0051*0,002)/0,100=0,1001 mg/L

μ=0,1001*√(〖(0,0051/2)^2+(0,0030/5,0051)〗^2+(0,033/100)^2 )

= 0,00026

0,10010 ± 0,00026 mg/L

De igual manera a la anterior se procede con los cálculos de las incertidumbres de los demás patrones

Patrón 2= 0,20020 ± 0,00033 mg/L

Patrón 3= 0,30030 ± 0,00037 mg/L

Patrón 4= 0,40040 ± 0,00054 mg/L

Patrón 5= 0,50050 ± 0,00058 mg/L

Cálculo de absorbancias esperadas.

Ecuación de la curva de calibración

Y = 1,012X+0,0103

Para el patrón 1.

Y= 1,012(0,10010)+0,0103=0,112

Patrón 2.

Y= 1,012(0,20020)+0,0103= 0,213

Patrón 3.

Y= 1,012(0,30030)+0,0103= 0,314

Patrón 4.

Y= 1,012(0,40040)+0,0103= 0,416

Patrón 5.

Y= 1,012(0,50050)+0,0103= 0,517

Patrón absorbancia Abs esperada ∆abs (∆abs)2

1 0,114 0,112 -0,002 0,000004

2 0,211 0,213 -0,002 0,000004

3 0,306 0,314 0,008 0,000064

4 0,428 0,416 -0,012 0,000144

5 0,512 0,517 0,005 0,000025

Promedio 0,3142 --- --- ∑: 0,000241

Determinación de la incertidumbre de la curva de calibración.

Se=√((∑▒〖(y-y ̂)〗)/(n-2))

Se = √(0,000241/(5-2) )= 0,0090

...