El Fosforo
lizstefyloor23 de Julio de 2013
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UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
Sistema Nacional de Nivelación y Admisión
Título del Proyecto.
Uso y aplicaciones de los compuestos químicos “Ácido Fosfórico”.
Objetivo.
Conocer todo lo relacionado con el ácido fosfórico.
Autora:
LIZBETH ESTEFANIA LOOR CHICAIZA.
Profesor:
MANUEL MUÑOZ SUAREZ.
MACHALA EL ORO ECUADOR
2013
ÍNDICE.
Introducción.
Título del proyecto.
Objetivo general.
Objetivos específicos.
Marco teórico.
Fosforo estado natural.
El fosforo blanco.
El fosforo rojo.
Obtención industrial del fosforo.
Aplicación del fosforo.
Identificación del ácido fosfórico.
Ácido fosfórico.
Fosfato roca.
Ácido fosfórico vía húmeda.
Purificación del ácido fosfórico
Usos del ácido fosfórico.
Fosfatos.
Daños del ácido fosfórico.
Principales peligros de salud relacionados con la respiración.
Efectos a largo plazo en la salud de la exposición al ácido fosfórico.
El ácido fosfórico y su influencia en el organismo.
Conclusiones.
Bibliografía.
Anexos
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INTRODUCCIÓN.
El presente proyecto se realizó con la recopilación de información de los libros de los autores Jorge Vidal, Raymend Chang, Ralph Burns y Santiago A. Ceki (libro de química elemental moderna inorgánica), también de la recopilación de páginas web.
El objetivo de este proyecto es conocer sobre el ácido fosfórico su obtención, características físicas, químicas, su utilización, los daños que causa, las formas de precaución y los efectos que causa al exponerse a él, para que es utilizado y en que es utilizado.
El ácido fosfórico H3PO4, es una de las sustancias químicas más producidas en el mundo ya que se la utiliza en la mayoría de los fertilizantes para ayudar en el crecimiento de las platas, el ácido fosfórico es usado como regulador de pH en diferentes industrias, como levaduras, cervezas, aceites y bebidas refrescantes.
Se usa como agente acidificador para darle a las colas un sabor más fuerte, las colas son más ácidas que el limón o el vinagre justamente por el uso de ácido fosfórico. La gran cantidad de azúcar se agrega para esconder y balancear esta acidez. El ácido fosfórico para alimentos es un químico producido en cantidades masivas, disponible a muy bajo costo y en grandes cantidades.
Hay sustancias que contienen fósforo de manera natural (0.1%-0.5%) como la leche, carne, pollo, pescado, nueces y yemas de huevo.
También el ácido puede causar daños como irritar la piel y las membranas mucosas. El ácido fosfórico es dañino también para el calcio de los huesos, porque no permite la adecuada absorción en el organismo, provocando su debilitamiento y por tanto incrementándose la posibilidad de tener fracturas, se dice también que el ácido fosfórico es uno de los mayores contribuyentes al aumento de la osteoporosis.
Además, la combinación de este ácido con azúcar refinada y fructuosa dificulta la absorción de hierro, lo que puede generar anemia y mayor facilidad para contraer infecciones, principalmente en niños, ancianos y mujeres embarazadas.
TÍTULO DEL PROYECTO.
USO Y APLICACIONES DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS “ÁCIDO FOSFÓRICO”.
OBJETIVO GENERAL.
Conocer todo lo relacionado con el ácido fosfórico.
OBJETIVOS ESPECIFICOS.
Conocer las características físicas y químicas del ácido fosfórico.
Conocer la obtención del ácido fosfórico.
Conocer los usos y aplicaciones del ácido fosfórico.
Conocer las precauciones que se debe de tomar ante este acido.
MARCO TEORICO.
Fosforo; Estado Natural.
El fósforo fue descubierto en 1669 por Hennig Brand, es un elemento químico de número atómico 15 y símbolo P; es metálico (metaloide) multivalente perteneciente al grupo del nitrógeno que se encuentra en la naturaleza combinado en fosfatos inorgánicos y en organismos vivos pero nunca en estado nativo. Es muy reactivo y se oxida espontáneamente en contacto con el oxígeno atmosférico emitiendo luz.
Este elemento puede encontrarse en pequeñas cantidades en el semen lo que hace que este fluido resalte en un color notable ante la luz ultravioleta; esto ha permitido resolver algunos casos criminales que han involucrado una violación sexual.
El fósforo como molécula de Pi («fosfato inorgánico»), forma parte de las moléculas de ADN y ARN, las células lo utilizan para almacenar y transportar la energía mediante el adenosín trifosfato (ATP). Además, la adición y eliminación de grupos fosfato a las proteínas, fosforilación y desfosforilación, respectivamente, es el mecanismo principal para regular la actividad de proteínas intracelulares, y de ese modo el metabolismo de las células eucariotas tales como los espermatozoides.
Es un ciclo sedimentario, su reservorio es la corteza terrestre. El elemento se almacena en rocas fosfatadas y a medida que estas son erosionadas se van liberando compuestos fosfatados hacia el suelo y el agua. Luego son absorbidos por las plantas, a través de las raíces, incorporándose a los componentes vivos del sistema, a medida que pasan por los distintos niveles tróficos. Una vez que los organismos (plantas o animales) mueren, se descomponen y se libera el fósforo contenido en la materia orgánica.
Los compuestos de fósforo intervienen en funciones vitales para los seres vivos, por lo que está considerado como un elemento químico esencial, aunque recientes experimentos apuntan que algunas formas de vida pudieran sustituirlo por arsénico. Forma parte de la molécula de Pi («fosfatoinorgánico»), así como de las moléculas de ADN y ARN y de los fosfolípidos en las membranas lipídicas. Las células lo utilizan para almacenar y transportar la energía mediante el adenosín trifosfato. Además, la adición y eliminación de grupos fosfato a las proteínas, fosforilación y desfosforilación, respectivamente, es el mecanismo principal para regular la actividad de proteínas intracelulares, y de ese modo el metabolismo de las células eucariotas tales como los espermatozoides.
Existen varias formas alotrópicas del fósforo siendo las más comunes el fósforo blanco y el rojo; ambos formando estructuras tetraédricas de cuatro átomos. El fósforo blanco, extremadamente tóxico e inflamable presenta dos formas, alfa y beta, con una temperatura de transición de -3,8 °C; expuesto a la luz solar o al calor (300 °C) se transforma en fósforo rojo en reacción exotérmica. Éste es más estable y menos volátil y tóxico que el blanco y es el que se encuentra normalmente en los laboratorios y con el que se fabrican las cerillas.
El Fósforo Blanco.
Es un alótropo común del elemento químico fósforo que ha tenido un uso militar extenso como agente incendiario, agente para crear pantallas de humo y como componente flamígero antipersonal capaz de causar quemaduras graves. Está considerada como una arma química por muchas personas y organizaciones.es un sólido de color blanco amarillento, traslucido, de aspecto céreo y frágil a la temperatura ordinaria. Despide olor aliáceo (a ajo) por producir ozono al contacto con el aire. Es prácticamente insoluble en agua; en cambio es bastante soluble en el sulfuro de carbono. Funde a los 44C, pero como se inflama con tanta facilidad a los 60C, conviene observar su fusión en el seno del agua, líquido que también se aprovecha para conservarlo en los laboratorios. El vapor de agua arrastra vapores del fosforo que, al condensarse en partículas pequeñas, se oxidan lentamente, produciendo una luminosidad azulada, bien visible en la oscuridad, y que se llama fosforescencia, de donde deriva el nombre del elemento.
Es muy venenoso (0,1g ya es mortal); produce sobre la piel quemaduras dolorosas y penetrantes, por lo que nunca debe tocarse con los dedos y hay que manejarlo siempre bajo el agua. Es de una actividad química extraordinaria y se combina directamente con muchos elementos, en particular con los halógenos desprendiendo gran cantidad de calor y luz.
El Fósforo Rojo.
Es una de las formas alotrópicas del fósforo elemental. Se trata de una sustancia amorfa, de color rojizo, poco soluble en agua y disolventes orgánicos habituales. Contrariamente al fósforo blanco, no es soluble en disulfuro de carbono y no es tóxico.
Se forma del fósforo blanco a 250 - 270 ºC o de una fuerte irradiación con luz. Puede ser reconvertido en fósforo blanco por calentamiento en condiciones inertes, por ejemplo, bajo una capa de aceite. Aunque se trata de la forma de fósforo producida en mayores cantidades industrialmente se sabe poco de su estructura molecular. Probablemente se trata de un polímero con estructuras parciales en capas parecidas a las encontradas en el fósforo de Hittdorf, donde todos los átomos de fósforo están unidos a tres otros átomos del mismo elemento.
Obtención Industrial del Fósforo.
El fosforo por dificultades técnicas, nunca se prepara en los laboratorios. En la industria se obtienen grandes cantidades reduciendo en horno eléctrico
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