Fuerzas Intermoleculares

FUERZAS INTERMOLECULARES

Las fuerzas intermoleculares se definen como el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas como consecuencia de la presencia o ausencia de electrones.Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.

Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares. Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias.

FUERZAS INTERMOLECULARES POR PUENTE DE HIDROGENO

El enlace de hidrógeno es una fuerza electrostática dipolo-dipolo fija muy fuerte, pero más débil que el enlace covalente o el enlace iónico. El enlace de hidrógeno está en algún lugar intermedio entre un enlace covalente y una fuerza de van der Waals. Este tipo de enlace ocurre tanto en moléculas inorgánicas tales como el agua, y en moléculas orgánicas como el ADN.

Fuerzas de van der Waals

Es la fuerza atractiva o repulsiva entre moléculas (o entre partes de una misma molécula) distintas a aquellas debidas al enlace covalente o a la interacción electrostática de iones con otros o con moléculas neutras.1 El término incluye:

• Fuerza entre dos dipolos permanentes (interacción dipolo-dipolo)

• Fuerza entre un dipolo permanente y un dipolo inducido

• Fuerza entre dos dipolos inducidos

IMAGEN 1: MUESTRA COMO SE FORMA LAS FUERZAS INTERMOLECUL INTERMOLUCULARES Y FUERZAS DE VAN DER WAALS

¿qué es un ion?

es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra

¿qué es dipolo?

compuesto por dos cargas puntuales

interaccion ion-ion

Las fuerzas electrostaticas se establecen entre iones de distinta o igual carga

Los iones que poseen cargas opuestas (+) (-) son los que se atraen

En cambio los iones que poseen el mismo tipo de carga (+)(+) se repelen entre si.

(Imagen 2)

IMAGEN 2: EXPLICA LA INTERACCION DE IONES

Interacción

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