Fuerzas Intermoleculares

Análisis y discusión

En la práctica realizada se llevaron a cabo las distintas actividades dictadas en la guía, las cuales se realizaron con éxito y los distintos resultados de estas se observaron y posteriormente anotaron en esta misma.

En esta práctica determinamos la polaridad y la solubilidad de algunos reactivos entre ellos: acetona, aceite, acido acético, agua y alcohol etílico.

Según la primera tabla mezclamos los distintos reactivos que esta pide, los primeros cuatro resultados nos dieron una mezcla o sistema heterogéneo es decir, que este sistema está formado por diferentes fases y las propiedades de cada una de ellas son diferentes, su apariencias no son uniformes pues se trata de diversas fases y los componentes son diferenciados con facilidad pues permanecen físicamente separados. Los siguientes seis resultados nos dieron una mezcla o sistema homogéneo ya que las propiedades de la mezcla son iguales en todas sus porciones y no se pueden distinguir los componentes que las forman a simple vista.

Los factores que influyeron fueron son energéticos o de desorden, pero esta actividad se centro en el tipo de fuerzas intermoleculares de cada una de las sustancias. Como ya sabemos las fuerzas intermoleculares se definen como el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas como consecuencia de la presencia o ausencia de electrones.

En el punto tres en la tercera actividad se mezclo aceite con el permanganato de potasio ( KMnO4) el cual no se disolvió ya que este es un compuesto iónico y el aceite es apolar sin embargo al agregar la acetona a la mezcla esta se disolvió ya que la acetona es un compuesto polar y siempre en la presencia de una sustancia polar la mezcla apolar pasa a ser inducida a polar, así mismo paso con la mezcla de agua con acetona ya que los dos de incorporaron al ser polares y luego al agregar cloruro de sodio( NaCl ) solo se disolvió una pequeña parte de este ya que es un compuesto iónico.

Según la segunda tabla los cuatro primeros resultados los dieron un tipo de fuerza intermolecular dipolo-dipolo inducido este resultado se debe a que los electrones que intervienen en un enlace están en movimiento, en el caso de los enlaces no polarizados, este movimiento da lugar a desequilibrios de carga que pueden inducir en los enlaces no polarizados cercanos la formación de dipolos transitorios, de manera que se produce una sincronización de los dos enlaces polarizándose. La energía necesaria para separa las interacciones dipolo inducido-dipolo inducido es inversamente proporcional a la distancia que separa los dos átomos.

En los resultados cinco, siete y ocho son dipolo-dipolo ya que existe una atracción electrostática entre el extremo positivo de una molécula polar y el negativo de otra.

Por último los resultados seis, nueve y diez son puentes de hidrogeno ya que

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