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Fuerzas Intermoleculares


Enviado por   •  13 de Septiembre de 2011  •  3.048 Palabras (13 Páginas)  •  1.335 Visitas

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INTERACCIONES DIPOLO INSTANTÁNEO-DIPOLO INDUCIDO

Sabemos hasta este momento que los átomos de un elemento son diferentes a los de otro,

fundamentalmente en el número de protones que hay en su núcleo y por tanto, en el número

de electrones que se encuentran alrededor de él. La diferencia en el número de electrones

y la manera en que éstos se encuentran distribuidos en los diversos niveles energéticos

u orbitales trae como consecuencia que los átomos de distintos elementos tengan

distintos tamaños. También sabemos que ese ordenamiento de los electrones en los orbitales

atómicos —la configuración electrónica—, determina qué tan atraídos se encuentran

esos electrones al núcleo, es decir, que los átomos de distintos elementos tienen distintos

502 SEGUNDA PARTE L a t e o r í a

Figura 14.3

Momentos dipolares globales en moléculas triatómicas. La suma vectorial

es cero en el CO2, pero es distinta de cero en el H2O.

dipolos de enlance

momento dipolar global = 0

H H

O C O

O

dipolos de enlance

momento dipolar global ≠ 0

Figura 14.4

Ejemplos de moléculas y su correspondiente

geometría.

No polar No polar Polar

Polar Polar

H Cl

Cl

O O

Cl

H

H H

H

N

H H

Cl

B

F

F F Cl

Cl

Figura 14.5

Algunos disolventes comunes y sus momentos

dipolares.

CH3

CH2

O

H

etanol,

CH3

CH2 CH2

CH2

CH2

CH3

CH3

CH3

C O

Cl

Cl

C

H

H

14-Garritz 8/1/05 01:36 Página 502

CAPÍTULO 14 Interacciones débiles 503

valores de energía de ionización. Tenemos también una idea acerca de qué tipo de átomos

son los que más van a atraer hacia sí a los electrones al formar enlaces con otros átomos y

llamamos electronegatividad a esta capacidad.

En este capítulo vas a aprender dos cosas: primero, a relacionar algunas propiedades

físicas observables de una sustancia, con la mayor o menor atracción que sienten entre sí

las partículas —átomos o moléculas— que la constituyen; y después, a encontrar la relación

entre la intensidad de la atracción con las propiedades microscópicas, a nivel de modelo

atómico.

CAPÍTULO

13

CAPÍTULO

14

INTRODUCCIÓN

1. Observa la tabla periódica y contesta, ¿en qué familia

de elementos crees que se encuentra la menor

interacción entre los átomos que los constituyen?

¿Será en la familia de los metales alcalinos?

¿En la de los halógenos?¿En la de los gases nobles

o inertes? Explica tu respuesta.

2. ¿Qué propiedad física observable, macroscópica,

te puede llevar a encontrar la respuesta a la pregunta

anterior? ¿Con qué característica microscópica,

a nivel de modelo atómico podríamos explicar

este comportamiento?

TE TOCA A TI:

Propiedades físicas y atracciones

Los gases inertes son gases monoatómicos a temperatura ambiente, lo que sugiere

que sus átomos se atraen poco entre sí. Además, el modelo del octeto de Lewis nos dice

que los átomos que forman estas sustancias tenderán a no ceder ni aceptar electrones para

formar enlaces con otros átomos. Todo esto sugiere que en esta familia es donde se encuentra

la menor interacción. Sin embargo, las propiedades físicas del helio, el neón, el

argón, el kriptón, el xenón y el radón, difieren considerablemente entre sí, tal como indican

las temperaturas de fusión y de ebullición incluidas en la tabla 14.2.

Tabla 14.2

Número atómico, radio de van der Waals, temperaturas de ebullición y fusión de los gases

inertes.

Elemento

...

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