Fuerzas Intermoleculares
Enviado por totisalan • 13 de Septiembre de 2011 • 3.048 Palabras (13 Páginas) • 1.335 Visitas
INTERACCIONES DIPOLO INSTANTÁNEO-DIPOLO INDUCIDO
Sabemos hasta este momento que los átomos de un elemento son diferentes a los de otro,
fundamentalmente en el número de protones que hay en su núcleo y por tanto, en el número
de electrones que se encuentran alrededor de él. La diferencia en el número de electrones
y la manera en que éstos se encuentran distribuidos en los diversos niveles energéticos
u orbitales trae como consecuencia que los átomos de distintos elementos tengan
distintos tamaños. También sabemos que ese ordenamiento de los electrones en los orbitales
atómicos —la configuración electrónica—, determina qué tan atraídos se encuentran
esos electrones al núcleo, es decir, que los átomos de distintos elementos tienen distintos
502 SEGUNDA PARTE L a t e o r í a
Figura 14.3
Momentos dipolares globales en moléculas triatómicas. La suma vectorial
es cero en el CO2, pero es distinta de cero en el H2O.
dipolos de enlance
momento dipolar global = 0
H H
O C O
O
dipolos de enlance
momento dipolar global ≠ 0
Figura 14.4
Ejemplos de moléculas y su correspondiente
geometría.
No polar No polar Polar
Polar Polar
H Cl
Cl
O O
Cl
H
H H
H
N
H H
Cl
B
F
F F Cl
Cl
Figura 14.5
Algunos disolventes comunes y sus momentos
dipolares.
CH3
CH2
O
H
etanol,
CH3
CH2 CH2
CH2
CH2
CH3
CH3
CH3
C O
Cl
Cl
C
H
H
14-Garritz 8/1/05 01:36 Página 502
CAPÍTULO 14 Interacciones débiles 503
valores de energía de ionización. Tenemos también una idea acerca de qué tipo de átomos
son los que más van a atraer hacia sí a los electrones al formar enlaces con otros átomos y
llamamos electronegatividad a esta capacidad.
En este capítulo vas a aprender dos cosas: primero, a relacionar algunas propiedades
físicas observables de una sustancia, con la mayor o menor atracción que sienten entre sí
las partículas —átomos o moléculas— que la constituyen; y después, a encontrar la relación
entre la intensidad de la atracción con las propiedades microscópicas, a nivel de modelo
atómico.
CAPÍTULO
13
CAPÍTULO
14
INTRODUCCIÓN
1. Observa la tabla periódica y contesta, ¿en qué familia
de elementos crees que se encuentra la menor
interacción entre los átomos que los constituyen?
¿Será en la familia de los metales alcalinos?
¿En la de los halógenos?¿En la de los gases nobles
o inertes? Explica tu respuesta.
2. ¿Qué propiedad física observable, macroscópica,
te puede llevar a encontrar la respuesta a la pregunta
anterior? ¿Con qué característica microscópica,
a nivel de modelo atómico podríamos explicar
este comportamiento?
TE TOCA A TI:
Propiedades físicas y atracciones
Los gases inertes son gases monoatómicos a temperatura ambiente, lo que sugiere
que sus átomos se atraen poco entre sí. Además, el modelo del octeto de Lewis nos dice
que los átomos que forman estas sustancias tenderán a no ceder ni aceptar electrones para
formar enlaces con otros átomos. Todo esto sugiere que en esta familia es donde se encuentra
la menor interacción. Sin embargo, las propiedades físicas del helio, el neón, el
argón, el kriptón, el xenón y el radón, difieren considerablemente entre sí, tal como indican
las temperaturas de fusión y de ebullición incluidas en la tabla 14.2.
Tabla 14.2
Número atómico, radio de van der Waals, temperaturas de ebullición y fusión de los gases
inertes.
Elemento
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