GUIA DE LABORATORIO VIRTUAL. FISICOQUÍMICA

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NOMBRE DEL CURSO:

FISICOQUÍMICA

PROFESOR:

MERCEDES PUCA PACHECO

BLOQUE:

FC-PREIYCO4D1M

INTEGRANTES

  NOMBRES Y APELLIDOS:                                                                                      CÓDIGO

ÍNDICE

                      1.Introducción………………………………………………………………3

                      2.Objetivos………………………………………………………………….3

                      3.Resumen…………………………………………………………………..4

                      4.Principios Teóricos……………………………………………………….5

                      5.Detalles Experimentales………………………………………………….8

                      6.Tabla de datos…………………………………………………………...10

                      7.Calculos………………………………………………………………....12

                      8.Tabla de resultados……………………………………………………...15

                      9.Discusión de resultados…………………………………………………16

                      10.Conclusiones…………………………………………………………..17

                      11.Recomendaciones……………………………………………………..18

                      12.Cuestionario…………………………………………………………..19

                      13.Bibliografía…………………………………………………………...20

                      14.Apéndice……………………………………………………………...21

Introducción

La termoquímica determina la cantidad de calor absorbida o liberada en una transformación física o química.Su importancia radica en que permite conocer estos cambios energéticos ocurridos durante las reacciones químicas mediante la experiencia de laboratorio para luego aplicarlos en procedimientos mucho más aplicarlos en procedimientos mucho más productivos.

Tiene importantes aplicaciones como: desde la combustión del carbón para fines de calefacción, combustión de gasolina para transporte hasta en los procesos metabólicos del hombre.  

Esta experiencia se puede aplicar en la rama de Ingeniería Industrial, ya que por medio de la utilización de este principio termoquímico se puede obtener un nuevo producto:la fabricación de bolsas de cristales usados por paramédicos en todo el mundo, los cuales se solidifican formando un bloque de hielo compacto, que sirve para la movilización del herido a una asistencia equipada, y pueda sobrevivir en el trayecto hacia ese lugar.

El desarrollo de esta rama de la fisicoquímica ha contribuido significativamente en el desarrollo del conocimiento de las reacciones químicas, bioquímicas, equilibrio químico etc

Objetivos

• Determinar por calorimetría la variación de entalpía que se produce en la neutralización de un

ácido fuerte (HCl) con una base fuerte (NaOH).

• Determinar la cantidad de calor que interviene en la neutralización de un ácido fuerte con una

base fuerte

Resumen

El presente informe se basa en el estudio de la termodinámica y en la cual tiene como objetivo principal determinar el cambio térmico (la determinación del calor de neutralización) que acompaña a las reacciones químicas.

Utilizamos como reactivos una solución de NaOH(0.2) y una solución de HCL(0.8) las cuales se encontraban a condiciones de laboratorio.

-Presión en mmHg   756mmHg

-Temperatura en °C  20°C

-Humedad relativa  94%

Para determinar la capacidad calorífica del calorímetro usamos 150ml de agua de caño en el termo,

150ml de agua en un vaso caliente hasta que la temperatura sea 60°C,luego se vierte el agua en la pera,

por consecuente se tomó las temperaturas exactas de ambas aguas,inmediatamente abrimos la llave de la pera y se deja caer el agua caliente,luego agitamos constantemente para que la temperatura sea homogénea en todas las partes del calorímetro asimismo la temperatura cuando esta tome un valor constante donde esta será la temperatura de equilibrio.

Determinamos el calor de neutralización de los reactivos,para ellos hemos hallado sus verdaderas concentra-realizando la titulación,valoramos el biftalato de potasio,luego la estandarización del NaOH,se pesó  0,1g   cerca a esta cantidad de biftalato de sodio. En este caso se pesó 0,1301g,después se colocó el biftalato de sodio en un matraz de Erlenmeyer,agregando  20 ml de agua destilada,agitando hasta disolver todo el biftalato,después agregamos 2 gotas de fenolftaleína colocando NaOH en la bureta,por consiguiente abrimos la llave de la bureta y vertemos el NaOH hasta que se produzca de Incoloro a color grosella .

Finalmente con la obtención de los datos se procede a los cálculos para determinar la capaci-

dad calorífica del sistema,el calor de neutralización con los determinados volúmenes hallados,

temperaturas halladas y las temperaturas de equilibrio.

Principios teóricos

La termoquímica estudia los cambios energéticos ocurridos durante las reacciones químicas. El calor que se transfiere durante una reacción química depende de la trayectoria seguida puesto que el calor no es una función de estado. Sin embargo, generalmente las reacciones químicas se realizan a P=Cte. o a V=Cte., lo que simplifica su estudio. La situación más frecuente es la de las reacciones químicas realizadas a P=Cte., y en ellas el calor transferido es el cambio de entalpía que acompaña a la reacción y se denomina "entalpía de reacción". La entalpía es una función de estado, luego su variación no depende de la trayectoria.

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