Guia de laboratorio sobre fisicoquimica

1. INTRODUCCIÓN

Los gases tienen varias características que los distinguen de los líquidos y de los sólidos. Los gases se pueden comprimir a volúmenes menores.

Con los gases se puede relacionar la presión, la temperatura, el volumen y la cantidad molar de sustancia con bastante exactitud. La mayor parte de las sustancias compuestas de moléculas pequeñas son gases bajo condiciones normales o son líquidas que con facilidad se vaporizan.

Presión de los gases: La presión se define como la fuerza ejercida por unidad de área. Por ejemplo una moneda que descansa sobre una mesa ejerce una fuerza, y por consiguiente una presión hacia abajo sobre la mesa debido a la gravedad. El aire sobre la mesa ejerce una presión adicional sobre la mesa, a causa de que el aire también es empujado hacia abajo por la gravedad.

P=F/A = Kg/m.s2

Las principales unidades de presión son los Pascales, atmósfera y mmHg o Torricelis.

2. OBJETIVO

2.1 Obtener gases a partir de una reacción química.

2.2 Calcular la cantidad de gas producido en una reacción

2.3 .Conocer el principio fundamental de algunas leyes de los gases.

2.4 Identificar símbolos de peligrosidad (pictogramas), frases de riesgo y recomendaciones de seguridad (frases R y S) en diferentes reactivos químicos.

3. CONSULTAS PRELIMINARES

3.1 Con que instrumento se mide la presión manométrica

3.2. Con que instrumento se mide la presión atmosférica.

3.3 Consulte la ecuación de los gases ideales y los gases reales.[pic 2]

3.4 Consultar las frases de riesgo y seguridad para la manipulación de los reactivos de la práctica.

3.5 Consultar las fichas de seguridad de los reactivos a usar en la práctica.

4. MATERIALES

5. REACTIVOS

*Remitir al manual de protocolo de riesgo/ seguridad y fichas técnicas de seguridad.

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