GUÍA PRE-EXAMEN #2 QUÍMICA FUNDAMENTAL

GUÍA PRE-EXAMEN #2 QUÍMICA FUNDAMENTAL

Instrucciones: la guía está diseñada para ser respondida después de que el estudiante se ha preparado para su examen. Debe ser contestada en hoja aparte y entregada al instructor el día del examen. No es necesario que se copien las preguntas nuevamente siempre y cuando se presente esta hoja de preguntas junto con las respuestas y el número de pregunta respectivo.

1. Una solución de cloruro de sodio hecha con 3.62 gramos de soluto en 100 ml de solución tiene una concentración:

a) 0.62 M

b) 6.2 M

c) 0.062 M

d) 3.62 M

2. ¿Por qué razón en la práctica de enlaces químicos el naftol no se disolvió en el agua? ¿Por qué sí se disolvió en el otro solvente? ¿Qué solvente no polar utilizó ud.?

3. ¿Cuál es la diferencia entre un enlace iónico y uno covalente?

4. Complete el siguiente cuadro con ejemplos de soluciones:

CLASES DE SOLUCIONES SEGPUN ESTADO FÍSICO DE SUS COMPONENTES EJEMPLOS

Líquido-Líquido

Sólido-sólido

Sólido-líquido

Gas-líquido

Gas-sólido

Líquido-sólido

5. Explique qué ocurriría si se mezclan los siguientes reactivos. En caso de que ocurra una reacción, represéntela con una ecuación química.

a) Magnesio metálico + cloruro de estaño (II) acuoso

b) Hierro metálico + sulfato de cobre (II) acuoso

c) Aluminio metálico+ ácido clorhídrico concentrado

d) Sodio metálico + agua

e) Calcio metálico + agua

f) Hierro metálico + ácido sulfúrico concentrado

g) Magnesio metálico + agua

h) Zinc metálico + acetato de plomo acuoso

i) Plata metálica + sulfato de cobre (II) acuoso

j) Níquel metálico + sulfato de zinc acuoso

k) Plomo metálico + cloruro de cobalto (II)

l) Platino metálico + ácido clorhídrico concentrado

6. Investigue la definición para cada uno de los siguientes términos y explique con sus palabras a qué se refiere cada uno de ellos.

a) Solución

b) Serie de actividad de los metales

c) Metal activo.

d) Potencial de reducción

e) Potencial de oxidación

f) Fuerzas de van der Waals

g) Fuerzas de London

h) Puente de hidrógeno

7. ¿Cuál es la diferencia entre un enlace covalente polar y uno apolar (no polar)?

8. Complete el siguiente cuadro con los resultados que obtuvo en la práctica de serie de actividad de los metales:

REACTIVOS OBSERVACIONES (colores, consistencias, precipitados)

Cobre metálico + nitrato de plata acuoso

Aluminio metálico + cloruro de mercurio acuoso

Zinc metálico + sulfato de cobre (II) acuoso

9. Una solución hecha con 0.012 moles de soluto en 250 ml de solución tiene una concentración:

a) 0.048 M

b) 0.03 N

c) 4.8x10-5 N

d) Se necesita saber qué soluto fue para determinar la concentración.

10. ¿Qué es electronegatividad y para qué es útil conocerla?

11. Imagínese el siguiente hecho: usted, preparando un almuerzo, sumerge la carne cruda en vinagre dentro de un recipiente y la deja reposar. Luego cubre con un papel de aluminio el recipiente con todo su contenido, el cual se encuentra bastante lleno de carne, causando un inevitable contacto entre el papel aluminio y la carne. Finalmente la almacena en el refrigerador y la mantiene ahí durante toda la noche, hasta el día siguiente. Según lo aprendido en serie de actividad de los metales, ¿Qué efectos causará esto?

12. Calcule la cantidad de hidróxido de potasio

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