Quimica 1 guia de examen prepa abierta

Módulo y

Página

Reactivos

1-16

1 Dos elementos esenciales para describir el movimiento de un cuerpo  son:

a) El peso del cuerpo

 y la aceleración

b) La masa del cuerpo y la velocidad

c) El tiempo y la posición

d) Un sistema fijo de referencia y el tiempo

1-29

2 Una diferencia entre la energía cinética y potencial es que la segunda:

a) Depende de la velocidad

b) Depende de la altura del cuerpo

c) Depende del peso

d) Es mayor siempre la primera

1-30

3 Es la cantidad de calor que se requiere para aumentar la temperatura de un gramo de agua a un grado centígrado

a) Caloría

b) Temperatura

c) Calor

d) Ebullición

1-22

4 “El cambio en el movimiento es proporcional a  la fuerza y dicho cambio se produce en la dirección de la lineal recta sobre la cual actúa la fuerza”

a) Primera ley de Newton

b) Segunda ley de Newton

c) Tercera ley de Newton

d) Ley de la acción y reacción

1-16

5 Se define como la posición de un objeto con respecto al tiempo

a) Aceleración

b) Impulso

c) Fuerza

d) Movimiento

1-20

6 La masa de un cuerpo es la medida cuantitativa de:

a) La  inercia

b) El volumen

c) Su peso

d) El espacio

1-28

7 Una canica con masa de 20 g se desplaza a 60 m/s y choca contra otra canica que está en reposo y que tienen una masa de 18 g. si después del choque la primera canica queda en reposo. ¿Cuál es la velocidad de la segunda?

a) 66.6 m/s

b)  62.00 m/s

c)  6.00m/s

d)  4.44 m/s

1-31

8 ¿A cuantos grados centígrados equivalen -31° F?

a) -27° C

b) -31° C

c) -35° C

d) -37° C

1-22

9 De acuerdo a la segunda ley de Newton la aceleración de un cuerpo en m/s2 cae libremente de masa de 1 Kg. y de peso de 9.8 N es:

a)  9.75

b) 11.75

c)  9.81  

d) 10.1

1-39

10 ¿Cuantos gramos de plomo hay en un volumen de 1000 cc si la densidad del plomo es11.2 g / cc ?

a) 11200

b) 10200

c) 24000

d) 32000

2-65

11Son átomos que tienen cargas nucleares idénticas pero con distinto número de neutrones

a) Isóbaros

b) Isótopos

c) Neutros

d) Deuterios

2-70

12 La ley periódica establece que entre los elementos químicos las propiedades  características son funciones periódicas:

a) De sus masas

b) De sus números atómicos

c) De sus pesos

d) Del número de protones y neutrones

2-80

13 Los tres tipos de radiación que emiten los elementos radioactivos son partículas alfa, beta y gama, las partículas alfa son:

a) Núcleos de helio

b) Electrones

c) Radiación como los rayos x  

d) Electrones

2-46

14 propone un modelo atómico en el que toda la masa del átomo y la totalidad de la carga positiva estaban concentradas en un conjunto pequeño y denso en el centro del átomo, el núcleo y alrededor de este estaban los electrones que hacían que la partícula fuera eléctricamente neutra.

a) Borh

b) Rutherford

c) Thomson

d) Hertz

2-58

15 ¿Cuántos electrones  acepta como máximo el nivel energético 4?

a) 2

b) 8

c) 18

d) 32

2-82

16 Cuál es el isótopo que falta en la siguiente reacción

238 U 92 _____234 Th 90 + ¿?

a) 1H1

b) 4 He 2 

c) 234 Pa 91 

d) 206 Pb 82 

2-76

17 En que periodo se encuentran el cloro y el azufre

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

2-82

18 Es el tiempo que se requiere para la desintegración de la mitad de una cantidad inicial de material radiactivo.

a) Radiactividad

b) Descomposición  

c) Desintegración

d) Vida media

2-58

19 ¿Cuantos electrones acepta como máximo el subnivel d?

a) 2

b) 6

c) 10

d) 14

2-74

20 En que condiciones los elementos alcalino térreos (grupo II) adquieren la configuración de los gases nobles (grupo VIII)

a) Al ganar electrones

b) Al perder electrones

c) Al ganar protones

d) Al perder neutrones

3-96

21 Los distintos elementos se componen de diferentes tipos de átomos cuya principal diferencia reside en:

a) Sus números atómicos

b) Sus pesos

c) Sus moles

d) Sus átomos

3-98

22 ¿Cuál es el peso molecular del compuesto C9 H8 04 (aspirina) si el peso del carbono es 12, hidrógeno 1 y del oxígeno es 16?

a) 360 g /mol

b) 90 g /mol

c) 180 g / mol

d) 240 g /mol

3-100

23 La ley de Boyle establece que a temperatura constante si se aumenta la presión a un peso dado de gas el volumen:

a) Disminuye

b) Aumenta

c) Queda igual

d) Cambia

3-106

24 ¿Cuál es la presión de un gas si se mantiene en las sig. Condiciones:  

T = 10° C, n = 15 moles, V = 20 litros, R = 0.082.?

a) 17.4 atm.

b) 0.615 atm  En c°

c) 1.74 atm

d) 6.15 atm

3-101

25 La ley de Lussac-Charles establece que a presión constante al aumentar la temperatura de un gas su volumen.

a) aumenta

b) disminuye

c) queda igual

d) desaparece

3-113

26  la formula AE = q-w  se refiere a:

a) Primera ley de la termodinámica

b) Segunda ley de la termodinámica

c) Entalpía

d) Energía libre de Gibbs

3-112

27 la energía total de un sistema es igual a:

a) E sistema total + E externa

b) E sistema total - E externa

c) E sistema total + E interna

d) E sistema total - E sistema

3-199

28 ¿Cuántos moles hay en una muestra de 9.8 g de H3PO4 si el peso fórmula es de 98 g/mol?

a) 960 moles

b) 0.1 moles

c) 96 moles

d) 1 mol

3-199

29 Si el peso atómico del magnesio es  24 g / mol ¿Cuál es el peso en gramos de 2 moles de este elemento?

a) 12

b) 22

c) 26

d) 48

3-100

30 Un postulado de la teoría cinética de los gases dice:

a) Un gas tiene un número ilimitado de partículas que están en  

     movimiento constante y ordenado

b) Es un número grande de partículas en movimiento constante y  

    ordenado

c) Número pequeño de partículas que están en movimiento  constante y    

    desordenado

d) Un número grande de partículas en movimiento  constante, caótico y

    totalmente al azar