Guia 1 fundamento de quimica

FUNDAMENTOS DE LA QUÍMICA

1. Clasifique las siguientes letras como sustancia pura o mezcla; si es una mezcla indique si es homogénea o heterogénea.

1. Agua con arena
2. Jalea
3. Aire
4. Oxígeno gaseoso

1. Indique si las siguientes situaciones son un cambio químico o un cambio físico.

1. El carbón ardiendo en una parrilla
2. La evaporación del alcohol al preparar cola de mono
3. El crecimiento de un bebé
4. El moldear un anillo de oro
5. El derretimiento de un helado

1. Rellene los datos faltantes en la siguiente tabla.

1. El oxígeno tiene 3 isótopos 16O (99,759%) con masa atómica 15,99491 umas, 17O  (0,037%) con masa atómica de 16,99914 umas, y 18O  (0,204%) con una masa de 17,99916 umas. ¿Cuál es la masa atómica promedio del oxígeno?

1. Calcule los moles presentes en 335 gramos de Cobre.

             Datos: Número de Avogadro = 6,022 x 1023 ; Masa Molar Cu = 63,55 g/mol

1. ¿Cuántos átomos existen en 5,10 moles de Azufre?

              Masa Molar S = 32,1 g/mol

1. ¿Cuánto masan 5,0 x 1022 moléculas de agua?

              Datos: Masa Molar H = 1 g/mol; Masa Molar O = 16 g/mol

1. Si 1,00 g de un compuesto molecular desconocido contiene 4,55x1021 moléculas ¿Cuál es su masa molar?

1. Se tienen 6,67 x 1021 moléculas de una muestra de Glucosa (C6H12O6).

Datos: C=12,01(g/mol); H = 1,00(g/mol); O = 16,00(g/mol)

Calcular:

a) Cantidad de moles de glucosa

b) Masa de Glucosa

c) Moles de átomo de hidrógeno, carbono y oxígeno

d) Número de Átomos de hidrógeno, carbono y oxígeno

9. Calcule la composición porcentual de la glucosa (C6H12O6).

10. Calcule la fórmula empírica y molecular de un compuesto que contiene un 92,31% % de C, 7,69 % de H y cuya masa molecular es 78,0 g/mol.

11. El ácido ascórbico (Vitamina C) cura el escorbuto, una enfermedad común entre los marineros del siglo XV. Se compone de 40,91% de C, 4,55% de H y 54,54% de O en masa. Determine la fórmula empírica y molecular. Sabiendo que la masa molar de la vitamina C es 176,0 g/mol.

12. Una sustancia presenta una composición de 40% de carbono, 6,7% de hidrógeno y 53,3% de oxígeno. Sabiendo que en 24 mg de sustancia hay aproximadamente 2,4x1020 moléculas, indique la fórmula molecular del compuesto.

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