INFORME DE LABORATORIO DE FUNDAMENTOS DE QUIMICA 1 Reacciones Quimicas

[pic 1]INFORME DE LABORATORIO DE FUNDAMENTOS DE QUIMICA 1

PRACTICA N° 6 TIPOS DE REACCIONES  QUÍMICAS

Erika Yuliana Pérez Cocoma, Edwin Alberto Gaitán Oyola

20 de abril de 2016

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Resumen

Esta investigación se realizó con el objetivo de observar y conocer los tipos de reacciones químicas inorgánicas, de igual modo observar los cambios físicos que ponen en evidencia la realización de la reacción química, detectando la energía producida. Obteniendo unas mezclas liquidas heterogéneas y homogéneas, donde se puedo identificar  que  la gran mayoría de las muestras  son reacciones  de combinación o síntesis, las soluciones  pasaron por dos procesos de reacciones incluyendo que las sustancias cambiaban de color y algunas de forma de tal manera que otras  no mostraron ningún cambio físico conservando su estructura, forma y estado.

Abctrac

This research was conducted in order to observe and learn about the types of inorganic chemical reactions, just as observing the physical changes that demonstrate the performance of the chemical reaction, detecting the energy produced. Obtaining a heterogeneous and homogeneous liquid mixtures , where can identify the vast majority of samples are combination reactions or syntheses , the solutions passed through two processes of reactions including the substances changing color and some of way such that other they showed no physical change retaining its structure , shape and state .

INTRODUCCIÓN:

Las reacciones químicas, es un proceso de transformación de sustancias reaccionantes dando como resultado nuevas sustancias (producto). Las sustancias participantes sufren un reordenamiento molecular formando nuevos enlaces. Toda reacción química debe tener una ecuación química. Las reacciones químicas se clasifican por categorías, algunas de estas categoría son; reacción por combinación o síntesis, reacción de descomposición, reacciones de desplazamiento, reacciones de intercambio o doble desplazamiento, reacciones acido-base, reacciones de oxidación y reducción, reacciones de formación de gases, reacciones de precipitación y reacciones de disolución. Las reacciones químicas al ocurrir todos sus cambios no son observables pero algunos si como su color, estado, vapor. Burbujeos, temperatura y algunas votan gases

En nuestra práctica se observan todos esos cambios observables, donde se realizaron las reacciones nombradas anterior mente mediante un procesos determinado, llevando acabo una metodología llegamos a obtener los resultados. Las reacciones químicas las realizamos en cada instante de nuestras vidas

METODOLOGÍA:

-Materiales y equipos

2 vasos de 100mL

1 vaso de 50mL

1 probeta de 25 mL

1 papel filtro

1 embudo de vidrio 1 soporte universal

1 aro metálico

1 triángulo de porcelana

3 tubos de ensayo

1 gradilla

1 termómetro

1 pipeta pasteur

1 vidrio de reloj

1 espátula

1 agitador de vidrio

1 cápsula de porcelana

1 frasco lavador

1 Balanza analítica

1 Clavo de hierro sin óxido

1 Pitillo

 Toallas de cocina

Reactivos

El procedimiento que llevo a cabo fue:

Muestra N° 1:

1. Tomamos un vaso de precipitación.

2. Le agregamos 0.25 g de óxido de calcio.

3. Le agregamos agua y disolvemos.

4. Tomamos un filtro le ponemos papel filtro y filtramos la mezcla obtenida

5. En otro vaso de precipitación recibimos la mescla filtrada

6. La mescla filtrada, la soplamos por medio de un pitillo

7. Anotar las observaciones

Muestra N°2

1. Tomamos un vaso de precipitación y disolvemos 0,25 g de sulfato de cobre y le agregamos agua.

2. Trasferimos la mezcla a un tubo de ensayo y luego sumergimos un clavo de hierro

3. Anotar lo que sucede durante una hora.

Muestra N°3

1. Tomamos un tubo de ensayo y le agregamos 5 ml de agua y marcamos él tuvo hasta donde está el agua

2. La votamos y luego agregamos 2,5 ml de gua y el resto le agregamos ácido clorhídrico concentrado hasta alcanzar la marca.

3. Anotar lo que sucede y depositar en residuos ácidos.

Muestra N°4

1. En un vaso de precipitación agregamos 0.5 g de carbonato de sodio más 10 ml de agua.

2. En otro vaso agregamos 0,5 de cloruro de bario más 10 ml de agua.

3. Mezclar las dos sustancias agregando la solución de carbonato de sodio a cloruro de bario.

4. Anotar la reacción y dejar por 10 minutos.

Muestra N° 5

1. En un vaso de precipitación disolver sulfato de cobre en 10 ml de agua.

2. Medir la temperatura.

3. En otro vaso agregar 10 ml de la solución de hidróxido de sodio al 5%.

4. Agregar la solución de hidróxido de sodio al 5% a la solución de sulfato de cobre.

5. Medir temperatura.

6. Observar y anotar

Muestra N° 6

1. E una capsula de porcelana agregar 0,5 g de cloruro de amoniaco

2. Medir temperatura

3. Agregarle 0.5 g de hidróxido de bario y mezclar bien

4. Medir temperatura y observar si produce vapores

5. Agregar agua y desechar en residuos salinos

RESULTADO

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