Guia De Quimica.Medio Curso

QUÍMICA I

ELEMENTO : Unidad fundamental de la materia que no puede descomponerse en sustancias más sencillas, se representan por un símbolo, primera letra mayúscula y segunda minúscula , hacer una lista de los elementos trabajados en la etapa con su símbolo, ejemplo Al, Hg, C,N,Ra,etc. estudiar tabla elementos químicos página 49 guía

COMPUESTO: Sustancia con dos o más elementos y una composición constante que puede descomponerse , por medio de procesos químicos, ejemplo ; HCl, NaCl, dos o más mayúscula en la fórmula, estudiar tabla compuestos químicos página 49 guía

ELEMENTOS TRAZA: elementos presentes en pequeñas cantidades en el cuerpo humano por ejemplo: cromo, cobalto, yodo, manganeso, molibdeno, selenio, boro, cobre, etc.

Elementos que se encuentran en forma pura en la naturaleza: plata, oro y platino

MOLÉCULAS DIATÓMICAS: son moléculas conformadas por dos átomos ejemplos: H2,N2,O2,F2,Cl2,Br2, I2

CARACTERÍSTICAS DE METALES presentan brillo o lustre, son maleables, dúctiles conducen el calor y la electricidad, NO METALES: son quebradizos, son opacos, no conducen el calor ni la electricidad Y METALOIDES, son utilizados en la fabricación de microchips, en aparatos eléctricos, Checar en tabla periódica su ubicación

ELEMENTOS QUÍMICOS PRESENTES EN CORTEZA TERRESTRE (silicio y aluminio además de carbono e hidrógeno, entre otros), CUERPO HUMANO (carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno) y UNIVERSO (principalmente hidrógeno) diagrama guía pág 47

COMPUESTOS IÓNICOS: compuesto que se forma cuando reacciona un METAL con un NO METAL y se da una transferencia de electrones, ejemplos : NaCl (cloruro de sodio), KI (yoduro de potasio),NaHCO3 (Bicarbonato de sodio).

COMPUESTOS COVALENTES (NO METAL Y NO METAL) : son compuestos en donde se comparten pares de electrones, ejemplo. H2O (AGUA), CO2 (DIÓXIDO DE CARBONO), N2 O (ÓXIDO NITROSO)

COMPUESTOS QUÍMICOS EN PRODUCTOS DE USO DIARIO diagrama (hacer lista tomando como ejemplo el diagrama guía pág 48

Refresco (dióxido de carbono, ácido carbónico)

Artículos de limpieza: KOH POTASA (hidróxido de potasio, fabricación de vidrio y jabón)

NaOH lejía o sosa caústica (hidróxido de sodio) limpiador y neutralizador de ácidos

Baterías de carros: H2SO4 ácido sulfúrico

Pasta de dientes: NaHCO3 bicarbonato de sodio también utilizado como polvo para hornear

Ácido muriático: HCl ácido clorhídrico

ESTRUCTURA DE TABLA PERIÓDICA colocar nombre a familias, grupos periodos ubicar elementos según grupo y periodo

Grupo I ALCALINOS

Gupo II Alcalinotérreos

Gupo III Familia del Boro

Grupo IV Familia del carbono

Grupo V Familia del nitrógeno

Grupo VI Familia del Oxígeno también llamados calcógenos

Grupo VII Familia del flúor o halógenos

Recuerda que los grupos B no les asignámos nombres específicos (los del centro de la tabla periódica)

Identificar elementos y compuestos símbolos y fórmulas (revisar lectura 4 guía)

Lecturas de libro de texto pág 36,39,52

ACIDOS (inician con H en su fórmula, por ejemplo HCl , BASES , terminan en OH en su fórmula por ejemplo NaOH , SALES ,se forman de metal y no metal NaCl, y ÓXIDOS son binarios (dos elementos) y terminan en oxígeno por ejemplo CO2 , cómo identificarlos tabla

COMPUESTOS BINARIOS ( 2 elementos) HCl, ternarios (tres elementos) HNO3 y poliatómicos ( más de tres elementos) NaHCO3 tabla

ELECTRONES DE VALENCIA: electrones de la última capa de un átomo, que hacen posible la combinación con otros átomos para formar compuestos

DETERMINA NÚMERO PROTONES Y ELECTRONES de ejemplos Ubicar en la tabla periódica el elemento, revisar su número atómico (número entero)

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