Guia de Practicas de Microbiologia

Universidad central de Venezuela

Facultad de medicina

Escuela de nutrición y dietética

Dpto.: ciencias básicas

Cátedra: bioquímica

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Elaborado por:

Abdul

Jeilis K. Buitrago A. C.I 27.793.421

Karen D. Coronil Q. C.I 26.825.203

Junio 2017

Introducción

Marco Teórico

Materiales y Protocolo

1. Sustancias, Reactivos y Compuestos:

• Agua Destilada. H2O purificada mediante destilación.
• Ácido Clorhídrico
• Granallas de hidróxido de sodio
• Vinagre

1. Instrumentos de vidrio:

• 3 Pipetas volumétricas de 25ml
• 3 Vasos precipitados de 250ml
• 4 Fiolas de 125ml
• 1 Bureta de 50ml
• 3 Balones Aforados de 250ml
• 1 Gotero

Protocolo

1. Experimento nº 1: Preparación de una solución de ácido clorhídrico 0.1N a partir de una solución concentrada de ácido clorhídrico 1N

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1. Experimento nº 2: Preparación de una solución de hidróxido de sodio 0.1N a partir de una solución concentrada de hidróxido de sodio 1N

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1. Experimento nº 3: Valoración de una solución de ácido clorhídrico 0.1N

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1. Experimento nº 4: Determinación de ácido acético en un vinagre 

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• ¿Cómo se denominan las soluciones de concentraciones exactamente conocidas?

Estas soluciones pueden ser llamadas soluciones valoradas, o patrón.

• ¿Cómo sabemos cuándo se completa la reacción química en una valoración?

Cuando el indicador presente en la solución cambia permanentemente de color.

• ¿Qué se entiende por un indicador orgánico?

Son ácidos o bases débiles, que, si se añaden a una disolución que se desea analizar, producen un cambio químico o cambio de color en el indicador. La fenolftaleína es un ejemplo de este.

• ¿Qué se entiende por punto final y punto de equivalencia de una valoración volumétrica?

• Punto final: se refiere a cuando el indicador cambia de color en una valoración.
• Punto de equivalencia o (estequiometrico): se produce cuando la cantidad de sustancia valorante agregada es estequiométricamente equivalente a la cantidad presente en la sustancia a analizar.

• ¿Qué se entiende por solución titulante?

Es una disolución que contiene una concentración conocida que se emplea para valorar la concentración de otras soluciones por medio de un proceso de neutralización.

• ¿Qué se entiende por intervalo de variación de color de un indicador?

Los indicadores ácido - base tienen un intervalo de viraje en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada, dependiendo del pH en el que se encuentre. Por ejemplo, el intervalo de variación de la fenolftaleína es de pH 8 A 10, donde la solución se torna de un color fucsia.

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