Guía Principios De Química

PRINCIPIOS DE QUÍMICA

1. La unidad básica de longitud del sistema MKS es:

a) Yarda

b) Metro

c) Pulgada

d) Kilómetro

2. La ley que dice " Todo cuerpo conserva su estado de reposo y movimiento uniforme rectilíneo, a menos que fuerzas externas lo obliguen a cambiar este estado", fue propuesta por:

a) Boyle

b) Pauli

c) Newton

d) Thomson

3. El peso es la fuerza gravitacional que se ejerce:

a) En forma variable sobre su cuerpo

b) En forma constante sobre un cuerpo

c) De la tierra al sol

d) De una balanza sobre un cuerpo

4. La fórmula con la que se expresa el equilibrio de una balanza es la señalada en la opción:

a) Mxg=Myg

b) Mx2=2Myg

c) 1/2 Mxg= 2/1 Myg

d) Mxg2 = My2g

5. Una pelota cuya masa es de 150g. se desplaza a 100 m/seg., choca contra otra pelota que está en reposo y cuya masa es de 120g. Si después de la colisión la primera pelota queda en reposo, ¿cuál es la velocidad final de la segunda pelota?

a) 235 m/seg

b) 100 m/seg

c) 125 m/seg

d) 150 m/seg

6. Observe el siguiente diagrama que representa un intervalo del espectro electromagnético:

R

108 S

1012 T

1014 V

1015

La zona del espectro que es visible al ojo humano está señalada con la letra:

a) R

b) S

c) T

d) V

7. En la región ultravioleta del espectro del átomo el hidrógeno se localiza la llamada serie de:

a) Brackett

b) Paschen

c) Balmer

d) Lyman

8. ¿En cual de las siguientes opciones se menciona el modelo atómico de Thomson?

a) Es una esfera de electricidad positiva con corpúsculos negativos incrustados en ella.

b) Es una esfera de electricidad positiva con corpúsculos negativos girando alrededor de ella.

c) Es una esfera de electricidad negativa con corpúsculos positivos incrustados en ella.

d) Es una esfera de electricidad negativa con corpúsculos positivos girando alrededor de ella.

9. ¿En qué opción se señala la definición de isótopos?

a) Son átomos con diferente número de neutrones, pero la misma carga nuclear.

b) Son átomos que tienen igual número de cargas nucleares que neutrones.

c) Son átomos con diferente número de cargas nucleares pero con el mismo número de neutrones.

d) Son átomos con diferente número de cargas nucleares.

10. Una temperatura de 25º C equivale a:

a) 70º F

b) 77º F

c) 82º F

d) 80º F

11. El cuerpo presentará una mayor energía potencial cuando se encuentre en la opción:

a)

b)

c)

d)

12. La Ley periódica establece que las propiedades químicas de los elementos son una función periódica de sus:

a) Pesos atómicos

b) Orbitales

c) Números atómicos

d) Números cuánticos

13. ¿Cuántos gramos de nitrógeno hay en 2.5 moles del mismo elemento si su peso fórmula es de 28 g/mol.?

a) 9.1

b) 28

c) 56

d) 70

14. ¿Cuántas moles hay en 180g de NaCl si su peso fórmula es de 111 g/mol.?

a) 0.63

b) 1.62

c) 2.84

d) 6.40

15. Un postulado de la teoría de Dalton se enuncia en la opción:

a) Las reacciones químicas son reacomodo de los átomos.

b) Los átomos de un elemento tienen características diferentes.

c) Los distintos elementos tienen el mismo tipo de átomos.

d) Los átomos son invisibles.

16. Observe el siguiente cuadro:

ELEMENTO PESO ÁTOMICO

Na 23

O 16

H 1

Con base en estos datos, ¿cuál es el peso fórmula de NaOH?

a) 40 g/mol

b) 23 g/mol

c) 16 g/mol

d) 54 g/mol

17. La configuración electrónica del S se indica en la opción:

a) 1s 2s 2p 3s 3p

b) 1s 2s2 3s2 3p6 4s2

18. Observe su tabla periódica y con base en ella conteste las siguientes preguntas:

El sodio y magnesio son elementos que se encuentran en el periodo:

a) 2

b) 3

c) 4

d) 5

19. Es el tiempo necesario para que se desintegre la mitad de una cantidad inicial de un material radioactivo:

a) Vida media

b) Radioactividad

c) Peso atómico

20. Uno de los tipos de radiación que proviene de una fuente radiactiva es:

a) b) c)

++ -- +

2n ++ n

4 una 2 una 2 una

21. ¿En cuál de las siguientes opciones se menciona un ejemplo de transmutación inducido?

a) Al bombardear berilio con rayos gamma se obtiene un isótopo de oxígeno.

b) Al bombardear berilio con rayos alfa se obtiene una corriente de neutrones.

c) Al bombardear nitrógeno con rayos gamma se obtiene una corriente de neutrones.

d) Al bombardear nitrógeno con rayos alfa se obtiene el isótopo de oxígeno.

22. Durante la reacción de ionización del agua se obtienen como productos los iones:

a) Hidrato e hidrógeno

b) Hidruro e hidrógeno

c) Hidronio e hidróxido

d) Hidruro e hidróxido

23. La ley de los gases ideales se menciona en la opción:

a) PV

---- = Nr

T

b) P

--- = nR

TV

c) TV

---- = Nr

P

d) T

--- = nR

PV

24. Un postulado de la teoría cinética de los gases es el siguiente:

a) Cuando las partículas de un gas chocan quedan unidas.

b) Un gas está constituido de partículas blandas y poco elásticas.

c) Las partículas presentan fuerzas de atracción.

d) Las partículas de un gas son muy duras y perfectamente elásticas.

25. Un gas que se encuentra en un recipiente cerrado está en las condiciones:

a) 400º K

b) 18 moles

c) 11 atm

d) .082 atm1/ºK mol

De acuerdo con lo anterior ¿qué volumen ocupa el gas?

a) 53.64 l

b) 64.67 l

c) 579.4 l

d) 604.4 l

26. A una temperatura de 520º K, 15 moles de un gas contenido en un recipiente cerrado ocupan un volumen de 20 l R=0.82 atm1/ºK mol

¿Cuál es la presión que ejerce el gas sobre las paredes del recipiente?

a) 659.6 atm

b) 619.6 atm

c) 56.85 atm

d) 31.98 atm

27. En un recipiente cerrado se tienen 70 moles de un gas en las siguientes condiciones especificas:

P= 12 atm

V= 28 l

R= .082 atml/ºK mol

De acuerdo con lo anterior, ¿a qué temperatura se encuentra dicho gas?

a) 58.53 ºK

b) 365.85 ºK

c) 886.07 ºK

d) 1991.86 ºK

28. ¿En cuál de los siguientes enunciados se menciona la Ley de Boyle?

a) Si se aumenta la presión a un peso dado de gas a temperatura constante su volumen disminuye.

b) Si se aumenta la temperatura a un peso dado de gas, a volumen constante, su presión disminuye

c) Si a un peso dado de gas a presión constante, se le aumenta la temperatura, su volumen disminuye.

d) Si a un peso dado de gas, a temperatura variable, se le aumenta el volumen, su presión disminuye.

29. Un gas ideal permanece en un recipiente a 300º K. Su masa es de 20 moles y su volumen de 601, considerando que la cociente universal de los gases es de 0.0821 1atm/ºK mol, ¿a qué presión se encuentra el gas?

a) 0.21 atm

b) 8.2 atm

c) 11.21 atm

d) 9.2 atm

30. ¿Cuántos moles habrá en 6 litros de gas ideal manteniendo a 3 atm de presión y 298ºK, considerando que R=0.821 atmºK mol.?

a) 4.42

b) 4.89

c) 0.735

d) 2.84

31. Los compuestos iónicos presentan las siguientes características:

a) Son combustibles

b) Son líquidos a temperatura ambiente

c) Son solventes

d) Son sólidos a temperatura ambiente

32. De acuerdo con la Ley de Hess, el calor absorbido o producido en una reacción química a _______________ es el mismo, sea cual sea el método seleccionado.

a) Presión variable

b) Presión constante

c) Volumen constante

d) Volumen variable

33. En una reacción redox del KCl, el potasio:

a) Pierde un protón que gana el cloro

b) Gana un protón que pierde el cloro

c) Pierde un electrón que gana el cloro

d) Gana un electrón que pierde el cloro.

34. Un enlace covalente se presenta en:

...