Guía de examén de reacciones químicas

COLEGIO CONSTITUCIÓN

Departamento de Ciencias

Asignatura: Química

GUÍA PRÁCTICA N01

Nombre: ………………………………………………………………..

Curso: Tercero Medio

Fecha: lunes, 26 de octubre de 2015.

INSTRUCCIONES: Lee bien antes de contestar.

I.- Selección Múltiple: Marca la alternativa correcta que consideras correcta.

 1.- La reacción: CaCO3   →   Ca  +    C   +    O2

1. una reacción exotérmica
2. una reacción de análisis
3. una reacción de síntesis
4. una reacción de sustitución
5. una reacción endotérmica

 2.- En una reacción endotérmica:

1. los elementos se intercambian para formar productos
2. un compuesto se separa en sus elementos
3. se necesita calor para que suceda
4. de dos elementos se forma un compuesto
5. se libera calor cuando sucede la reacción

 3.- La siguiente reacción, CuSO4   +    NaOH     →     Cu(OH)2   +   Na2SO4

1. una reacción de análisis
2. una reacción de síntesis
3. una reacción de sustitución
4. una reacción endotérmica
5. una reacción exotérmica

 4.- La siguiente ecuación: A + B  +  calor  [pic 1]   C  + D, representa a una reacción:

1. en equilibrio
2. de síntesis
3. endotérmica
4. de análisis
5. exotérmica

 5.- Las reacciones químicas pueden denominarse también:

1. cambios físicos
2. cambios de volumen
3. cambios de reactantes
4. cambios químicos
5. ninguna de las anteriores

 6.- La reacción, C   +    O2    →   CO2, es:

1. una reacción de análisis
2. una reacción de síntesis
3. una reacción de sustitución
4. una reacción endotérmica
5. una reacción exotérmica

 7.- En la siguiente reacción, KOH   +    H2S   →   K2S   +  H2O, son productos:

1. K2S
2. H2S
3. H2O
4. KOH

1. Sólo II
2. Sólo I y III
3. Sólo II y IV
4. Sólo I y IV
5. Ninguno

 8.- Los números que balancean la reacción son:        H2   +   O2     →        H2O

1. 2; 1; 2
2. 3; 2; 1
3. 5; 4; 3
4. 1; 1; 2
5. 4; 2; 1

 9.- En la reacción: CH4  +   O2    →   CO2   +    H2O:

1. se libera calor cuando sucede la reacción
2. un compuesto se separa en sus elementos
3. de dos elementos se forma un compuesto
4. se necesita calor para que suceda
5. los elementos se intercambian para formar productos

10.- La reacción de síntesis es:

1. en donde de dos elementos se obtiene un compuesto
2. en donde hay un intercambio de elementos para formar nuevos compuestos
3. en donde se libera calor cuando ocurre la reacción
4. en donde un compuesto es separado en los elementos que lo componen
5. en donde se necesita calor para que ocurra la reacción.

11.- Un ejemplo de combustión se puede representar mediante la ecuación química:

1. HCl   +  NaOH  →   NaCl  +  H2O
2. CaCO3  +  2HCl  →  CaCl2  +  CO2  +  H2O
3. CH4  +  2O2  →     CO2  +  2H2O
4. 11CO2  +  11H2O  →    C11H22O11  +  11O2
5. Zn  +  HCl  →    ZnCl2  +  H2

12.- Los coeficientes para equilibrar la siguiente ecuación: aSb2S3  +  bFe    →   cFeS  +  dSb, son respectivamente:

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