Guía de teoría QUIMICA

Guía de teoría

Soluciones: es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, constituida por un soluto en y un solvente.

Solubilidad: es la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en 100 g de un solvente a una temperatura determinada.

Nota: la solubilidad varia con la temperatura, muchos de ellos aumentan la solubilidad al aumentar la temperatura; sobre todo para los sólidos y líquidos. En cambio para los gases la solubilidad disminuye en la medida que la temperatura aumenta.

Concentración de una solución: es la relación entre la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen la cantidad de solvente.

Soluciones diluidas: cantidad de soluto muy poca y mucha cantidad de solvente.

Soluciones saturadas: cantidad máxima de soluto que se puede disolver en 100 g de solvente

Soluciones sobresaturadas: mucha cantidad de soluto que se no se puede disolver en poca cantidad de solvente.

Molaridad (M): es el número de moles de soluto presentes en un litro o por litro de solución. Si hay 2,5 M o Molar (concentración molar de una solución), entonces hay 2,5 Molar por cada litro de solucion.

M= (nsto(n) )/(vol.sol (L))

n=msto/PM

Normalidad (N): es el número de equivalente de soluto que se encuentran disueltos en un litro de solución.

#equivalente= # eq

Normalidad= N

Volumen de la solución= Vol. sol

Peso equivalente o masa equivalente= peso eq o masa eq

equivalente en cada mol de sustancia = eq o w

Las unidades de normalidad es [eq/L] o [N]

Formula (1) N=(#equivalente)/(Vol.sol (L))

Formula (2) #equivalente=msto/(peso eq o masa eq )

Formula (3) peso eq o masa eq=PM/(eq o W)

Condiciones para el equivalente (eq o W)

Bases= hidróxido cúprico Cu(OH)2 = 2 eq

Ácidos= ácido sulfúrico (H2SO4) = 2 eq

Ácido clorhídrico (HCl) = 2 eq

Sal= clorito niqueloso Ni(ClO2)2 = 2 eq

Ni valencia de +2 y el anión clorito (ClO2)- valencia -1 por ende la multiplicación da como resultado un equivalente de 2

Nota: al sustituir la Formula 3 en la fórmula 2 obtenemos

Formula (4) #equivalente=msto/(PM/(eq o W) )

Formula (4.1) #equivalente=((eq o W) X msto)/(PM )

Y luego si sustituimos la fórmula 4.1 en 1 obtenemos

Formula (5) N=((eq o W) X msto)/(PM X Vol.sol (L))

Ejercicios de molaridad y normalidad

Determina la concentración en molaridad y normalidad de una solución que fue preparada disolviendo 6 g de Cu (OH)2 en suficiente agua hasta completar 400 ml de la solución.

Datos

gsto = 6 g Cu (OH)2 400ml((1 L)/(1000 ml))=0,4 L

volsol= 400 ml nsto(n)=6grCu(OH)2/(98 g/n)=0,061 n_sto

PM Cu (OH)2 = 98g/n

M= (nsto(n) )/(vol.sol (L)) M= (0,061 n_sto)/0,4L=0,15

n=msto/PM

N=(#equivalente)/(Vol.sol (L)) N=(0,12 eq)/(0,4 L)=0,30 N o eq/L

Es un base porque tiene (OH) por lo que cuento la cantidad que tiene de los mismos y ese sería mi número de equivalente.

2eq=2(OH)

#equivalente=((eq o W) X msto)/(PM ) #equivalente=(2 eq X 6g)/(98g )=0,12

Se tiene 7 g de ácido nítrico (HNO3) se encuentran en 70 g de solución, cuya densidad es de 1,3 g/ml. ¿Cuál será la concentración de la misma en molaridad y la normalidad?

Datos

gsto = 7 g HNO3

dsol= 1,3 g/ml

v=70g/(1,3g/ml)=53,84 ml

53,84ml((1 L)/(1000 ml))=0,05 L

d=m/(v ) nsto(n)=(7g HNO3)/( 63g/n)=0,11 n_sto

v=m/(d )

PM

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