HIBRIDACION

2.4.3 TEORIA DEL ENLACE DE VALENCIA

(T.E.V.)

1- En un enlace químico intervienen los electrones de valencia de los átomos participantes.

2- Un enlace químico normal se forma por la interacción de dos orbitales atómicos semi-ocupados, sean híbridos o no.

3- El par de electrones resultante forma el enlace químico.

4- La distancia internuclear o longitud de enlace está dada por el sistema que posee la menor energía.

ORBITALES ATOMICOS HIBRIDOS

(O.A.H.)

Cuando dos o más orbitales atómicos de un mismo átomo se “funden”, se forman igual cantidad de orbitales atómicos híbridos. Estos son equivalentes en longitud y energía. Esta energía tiene un valor intermedio entre las energías de los o.a. que se unen.

Los casos más comunes son:

a) S + P  SP + SP

b) S + P + P  SP2 + SP2 + SP2

c) S + P + P + P  SP3 + SP3 + SP3 + SP3

d) S + P + P + P + d  dSP3 + dSP3 + dSP3 + dSP3 + dSP3

e) S + P + P + P + d + d  d2SP3 + d2SP3 + d2SP3 + d2SP3 + d2SP3 + d2SP3

TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA (E.V.)

Se basa en la suposición de que los enlaces covalentes se producen por solapamiento de los orbitales atómicos de distintos átomos y emparejamiento de los e– con spines contrarios de orbitales semiocupados formando un único orbital molecular.

Así, 2 átomos de H (1s1) tienen cada uno 1 e– desapareado en un orbital “s” y formarían un orbital molecular en donde alojarían los 2 e–.

Se llama “covalencia” al nº de e– desapareados y por tanto al nº de enlaces que un átomo forma.

Enlace covalente simple.

Se produce un único solapamiento de orbitales atómicos. Es frontal y se llama “” (sigma).

Puede ser:

• a) Entre dos orbitales “s”

• b) Entre un orbital “s” y uno “p”

• c) Entre dos orbitales “p”.

Enlace covalente múltiple.

Se producen dos o tres solapamientos de orbitales atómicos entre dos átomos. Siempre hay un enlace frontal “” (sólo 1); si en enlace es doble, el segundo solapamiento es lateral “” (pi); si el enlace es triple, existe un solapamiento “” y dos “”. Los enlaces “” más conocidos se producen a partir de orbitales atómicos “p”.

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