Hibridacion

INTRODUCCIÓN

Características de los compuestos orgánicos

Todos los compuestos orgánicos utilizan como base de construcción al átomo de carbono y unos pocos elementos más, mientras que en los compuestos inorgánicos participan la gran mayoría de los elementos conocidos.-En su origen los compuestos inorgánicos se forman ordinariamente por la acción de las fuerzas fisicoquímicas: fusión, sublimación, difusión, electrolisis y reacciones químicas a diversas temperaturas. La energía solar, el oxígeno, el agua y el silicio han sido los principales agentes en la formación de estas sustancias.-Las sustancias orgánicas se forman naturalmente en los vegetales y animales pero principalmente en los primeros, mediante la acción de los rayos ultravioleta durante el proceso de la fotosíntesis: el gas carbónico y el oxígeno tomados de la atmósfera y el agua, el amoníaco, los nitratos, los nitritos y fosfatos absorbidos del suelo se transforman en azúcares, alcoholes, ácidos, esteres, grasas, aminoácidos, proteínas, etc., que luego por reacciones de combinación, hidrólisis y polimerización entre otras, dan lugar a estructuras más complicadas y variadas.

Hoy usamos el número de oxidación como criterio para establecer si una especie se oxida o reduce

Oxidación: Aumento en el número o estado de oxidación

Reducción: Disminución en el número o estado de oxidación

Para asignar el número de oxidación en las moléculas orgánicas hay que tener en cuenta unas sencillas reglas:

Los átomos de carbono vecinos tienen número de oxidación 0

Los halógenos y el grupo hidroxilo -1

El oxígeno unido por doble enlace al carbono -2

El átomo de hidrógeno +1

En una molécula los átomos de carbono pueden tener diferentes estados de oxidación

OBJETIVOS

-Conocer pruebas de laboratorio en la que se basa un análisis elemental orgánico.

- Identificar a través de reacciones específicas, los elementos más comunes que constituyen a los compuestos orgánicos.

MATERIAL

1mechero

1 Tubo de Vidrio

1 Tapón de hule

1 Matraz Erlenmeyer de 125ml

1pinzas Para matraz

1 Vaso precipitado de 100ml

REACTIVOS

Óxido de Cobre

Solución Acuosa de hidróxido de calcio 5%

Muestras Problema (NaCl con Acido Salicílico y CuO con Acido Salicílico

PROCEDIMIENTO

1. En matraz Erlenmeyer limpio y seco, provisto de tapón con un tubo de vidrio de desprendimiento, coloque la punta de una cuchara (pizca) de muestra problema 1 y otra pizca de óxido de cobre.

2. En un vaso de precipitado coloque 20ml aproximadamente de solución acuosa de hidróxido de calcio al 5%

3. Con las pinzas sujete cuidadosamente el matraz y caliente en el mechero y sumerja completamente el extremo del tubo de vidrio en la solución contenida en el vaso de precipitado, haciéndolo burbujear dentro de la solución de hidróxido de calcio.

4. Si hay presencia de carbono, éste deberá desprenderse como dióxido de carbono que al contacto con el hidróxido de calcio formara un precipitado blanco de carbonato de calcio.

5. Si hay presencia de hidrogeno, éste formará pequeñas gotas de agua que se condensarán.

6. Repite el procedimiento con la muestra problema 2

EVALUACIÓN

CITA CINCO DIFERENTES ENTRE COMPUESTOS ORGANICOS E INORGANICOS

-Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento en los inorgánicos.

-Sus moléculas contienen fundamentalmente átomos de C, H, O, N, y en pequeñas proporciones, S, P, halógenos y otros elementos. En los orgánicos

- El número de compuestos conocidos supera los 10 millones, y son de gran complejidad debido al número de átomos que forman la molécula. En los orgánicos.

-Muchos son solubles en H2O y en disolventes polares en los inorgánicos.

-La mayoría no son solubles en H2O en los orgánicos

HOJAS DE SEGURIDAD

ACIDO SALICILICO

Acido 2-Hidroxibenzoico

Acido-o-Hidroxibenzoico

C7H6O3

Masa molecular: 138

TIPOS DE PELIGRO/ EXPOSICION PELIGROS/ SINTOMAS AGUDOS PREVENCION PRIMEROS AUXILIOS/

LUCHA CONTRA INCENDIOS

INCENDIO Combustible. Evitar llama abierta. Dióxido de carbono, pulverización con agua, polvos.

EXPLOSION Las partículas finamente dispersas forman mezclas explosivas en el aire. Evitar el depósito de polvo; sistema cerrado, equipo eléctrico y de alumbrado a prueba de explosión de polvos. En caso de incendio: mantener fríos los bidones y demás instalaciones por pulverización con agua.

EXPOSICION ¡EVITAR LA DISPERSION DE POLVOS!

INHALACION Tos, dolor de garganta. Extracción localizada o protección respiratoria. Aire limpio, reposo y someter a atención médica.

PIEL ¡PUEDE ABSORBERSE! Enrojecimiento, dolor. Guantes protectores. Quitar las ropas contaminadas, aclarar y lavar la piel con agua y jabón y solicitar atención médica.

OJOS Dolor, enrojecimiento, visión borrosa. Gafas ajustadas de seguridad o protección ocular

...