Hibridaciones

ENLACE QUIMICO E HIBRIDACIONES

1) CUALES SON LAS DIFERENCIAS ENTRE UN ENLACE QUIMICO IONICO, COVALENTE POLAR, COVALENTE APOLAR Y COVALENTE COODINADO DATIVO, FUNDAMENTE SU RESPUESTA A TRAVÉS DE UN EJEMPLO PARA CADA UNO

IONICO

COVALENTE POLAR

COVALENTE APOLAR

COVALENTE CORDINADO DATIVO

Se da de la transferencia de uno o más electrones como una mente del metal así el no metal. EJM: NaCl → Na+Cl-

Sus electrones enlazantes no son compartidos en forma equitativa por los átomos esto debido a que uno de los átomos es electronegativo que el otro

Es cuando los átomos comparten equitativamente a los electrones de enlace. Generalmente átomos del mismo elemento no metálico.

Solo uno de los átomos aporta el par de electrones enlazantes.

2) EXPLIQUE LAS CARACTERISTICAS DE LAS HIBRIDACIONES SP3 DEL CARBONO EN LA MOLECULA DE METANO, LAS HIBRIDACIONES SP2 EN EL ETENO Y LA HIBRIDACION SP EN EL ETINO EN EL ETINO, ASI COMO LA FORMA GEOMETRICA DE DICHAS MOLECULAS

HIBRIDACIONES SP3: Para la molécula del metano CH4 exige que la disposición de los pares de electrones aporten una geometría tetraédrica rededor del carbono.

CH4

H

H C H 2Sp3 2Sp3 2Sp3 2Sp3

H

1S

LAS HIBRIDACIONES SP2 EN EL ETENO

CH2 = CH2

σ π S-SP =4

σ =1

π π=1

S

S

C C

S

S

LA HIBRIDACION SP EN EL ETINO EN EL ETINO: Combinación de un orbital S con un orbital P. ETINO:

σ =3

S-SP =2

SP-SP =1

C C S π =2

S σ

3) Las hibridaciones que tienen los átomos que intervienen en los grupos funcionales de los compuestos orgánicos. Para ello revisar la información proporcionada en CLASIFICACION Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS ORGANICOS

Se llama grupo funcional al átomo o grupo de átomos que caracteriza una clase de compuestos orgánicos y determina sus propiedades. Por ejemplo, en los alcoholes, que tienen la formula general ROH ( en la que R es cualquier grupo alquilo), el grupo hidroxilo ---oh, es el grupo funcional y determina las propiedades físicas y químicas características de los términos de la seria. Esencialmente, el grupo funcional es la porción no hidrocarbonada de la molécula.

BIBLIOGRAFIAS

• autor anónimo química edición rubiños nueva edición abril 2012( MEXICO).

• Vogel a.i. text book practical organic chemistry, 3a. ed., editorial longmans, londres (1962).

• Shriner r. l., fusion r. c., Curtin d. y., the sistematic identification of organica compounds, 4a. ed. ed.. john wiley and sons inc. usa (1962).

• pasto d.j. y johnson c. r., determinación de estructuras organicas, ed. reverté s.a., españa (1974).

...