HIDROLISIS DEL AGUA

PRACTICA No. 1 HIDROLISIS DEL AGUA

Nombre del Alumno: Diana Meneses Pérez _

Grupo:_41M2_ Equipo:___1_______ Turno:__matutino _Fecha 24/02/2014

RAP 1.1 Demuestra la ley de la conservación de la masa de forma teórica y experimental utilizando el balanceo por el método de tanteo en procesos que suceden en su ámbito académico y social

INTRODUCCIÓN:

Características del agua?

Tipo de reacción que se efectúa?

Características del bicarbonato de sodio

FUNDAMENTO:

El estudio de la electrólisis es importante debido a que muchos metales así como productos químicos se obtienen por medio de procesos electrolíticos

Faraday estudió el fenómeno de electrólisis que consiste en descomponer una sustancia por medio del paso de la corriente eléctrica; este proceso electrolítico proporciona energía eléctrica a través del uso de energía química

Se llama electrólisis del agua a la reacción de descomposición del agua mediante la aplicación de una diferencia de potencial. La ecuación química es la siguiente:

2H2O 2H2 + O2

MATERIALES

• Medio litro de agua (H2O)

• 100 gramos de bicarbonato de sodio (NaHCO3)

• Envase de plástico de boca ancha

• 4 pilas de 1.5 voltios

• 2 cables con las puntas peladas

• 2 tubos de ensaye

PROCEDIMIENTO Y EVALUACION

1. Disuelve el bicarbonato en el agua y monta un sistema como el que se muestra, para que se lleve a cabo la electrólisis de agua

2. Para colocar cada tubo de ensayo rimero llénalo por completo de gua, tápalo bien con el dedo, sumérgelo en el agua cuidando que no le entre aire y colócalo boca abajo. Conecta en serie las pilas, introduce el extremo de cada cable en cada tubo. En cuanto con4ect4es los otros extremos a las pilas se empezarán a formar burbujas en ambos tubos; uno será hidrógeno y el otro oxígeno

3. Discutan por equipo qué mediciones y cálculos tendrían que hacer n este sistema para comprobar experimentalmente3 las leyes ponderales de las re3acciones químicas

4. Comenten con su profesor lo que planearon y realicen las pruebas que les indique

5. Después de llevar a cabo el experimento, escribe cómo se pueden identificar las leyes ponderales, representa las reacciones realizadas y anota los cálculos estequiométricos correspondiente

OBSERVACIONES

Se pudo apreciar la separación la del hidrogeno a causa de la energía de las baterías cuando se puso en contacto con el agua. La energía se libera por medio de burbujas

RESULTADOS

Ley de las proporciones definidas Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hacen en una relación en peso constante independientemente del proceso seguido para formarlo.

Ley de las proporciones múltiples Las cantidades de un mismo elemento que se unen con una cantidad fija de otro elemento para formar en cada caso un compuesto distinto están en la relación de números enteros sencillos.

Ley de las proporciones recíprocas Los pesos de diferentes elementos que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, dan la relación de pesos de estos Elementos cuando se combinan entre sí o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos

Ley de los volúmenes de combinación Muchos de los elementos y compuestos son gaseosos, y puesto que es más sencillo medir un volumen que un peso de gas era natural se estudiasen las relaciones de volumen en que los gases se combinan.

Reacciones Quimias

Resultado obtenido es una mezcla homogénea, hablamos de solución

NaHCO3 + H2O

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