INFORME CIENTÍFICO PREPARACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN

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1. OBJETIVO

1. Preparar una disolución de concentración conocida.
2. Medir la densidad de esa disolución.
3. Comprobar que las propiedades de las disoluciones (color y densidad) dependen de la composición.

1. FUNDAMENTO TEÓRICO

Una disolución es un sistema homogéneo formado por dos o más sustancias puras llamadas componentes de la disolución, que son el soluto (en disoluciones líquidas se aplica a los componentes que son sólidos o gaseosos en estado puro y, en general, a los componentes minoritarios de la disolución), y el disolvente (en disoluciones líquidas se aplica al componente que sea líquido. El disolvente universal es el agua, ya que es el más utilizado). Según la concentración del soluto, clasificamos las disoluciones en diluidas, si su concentración es muy inferior a la máxima; concentradas, si su concentración está muy cercana a la máxima; y saturadas, si su concentración es la máxima.

1. MATERIALES

Hemos utilizado un vaso de precipitados (± 50 mL), una espátula, una jeringuilla, un matraz aforado, un frasco lavador y una balanza (±0, 01 g). [pic 3][pic 4][pic 5][pic 6]

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1.  PROCEDIMIENTO

1. Posar el vaso de precipitados vacío y cuando marque su masa, poner la balanza a 0,00 g.
2. Echar la cantidad de soluto marcada.
3. Echar agua y preparar la disolución.
4. Pesar el matraz aforado vacío y limpio.
5. Pasar la disolución al matraz aforado.
6. Enrasar.
7. Pesar el matraz aforado con la disolución.
8. Por diferencia, hallar la masa.
9. Conociendo el volumen, hallar la densidad.

1. RESULTADOS

En cuanto al color de la disolución, podemos ver que cuanto más concentrada está la disolución, el color de esta será más intenso.

A continuación, voy a realizar una tabla en la que mostraré la variación de la densidad en función de la concentración.

Podemos ver cómo la densidad es directamente proporcional a la concentración. A más cantidad de soluto, mayor densidad.

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