INFORME DE FÍSICO-QUÍMICA

INFORME DE FÍSICO-QUÍMICA

1. DATOS INFORMATIVOS

                Integrante:  Doménica Vásconez

                                               Diana Hidalgo

                                               Daniela Bermeo

Curso:Segundo Técnico “A”

Fecha de Realización: 15 de Junio del 2015

Fecha de Entrega: 26 de Junio del 2015

1. TEMA: Preparación de Soluciones Valoradas

1. Introducción:

• Soluciones Valoradas:

Una Solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias y es completamente uniforme, es decir, la sustancia se separa en partículas tan pequeñas que no se pueden ver a simple vista. Ejemplos: té, chocolate y café. Una Solución se compone de Soluto y Solvente; el Soluto es la sustancia disuelta o que se diluye y se encuentra en menor cantidad; el Solvente es la sustancia que disuelve, se encuentra en mayor cantidad. El solvente más usual es el agua.
Cuando las preparamos pueden ser empíricas o valoradas.[pic 1]

Las Soluciones Valoradas o técnicas son aquellas en las que se toma en cuenta las cantidades exactas de soluto y solvente, así como la naturaleza de los componentes.

A la cantidad de soluto contenido por unidad de volumen se le conoce como concentración, se puede expresar en densidad, porcentual, molalidad, molaridad, normalidad, entre otras.

1. OBJETIVOS:

1. Preparar soluciones  valoradas a través de procesos técnicos.
2. Diferenciar entre una solución y otra.

1. MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales

• Probeta
• Bazo de Precipitación
• Balanza
• Pipeta

Reactivos

• Nitrato de sodio (NaNO3)
• Cloruro de sodio (NaCl)
• Metanol o Alcohol Metílico (CH4O)
• Agua (02)

1. PARTE EXPERIMENTAL(1)

• Preparación de Soluciones Normales

Procedemos a calcular una solución 0.7 Normal de Nitrato de Sodio en 120 cm3 de solución aplicando la fórmula realizamos los cálculos y procedemos a medir en la balanza la masa obtenida, luego procedemos a calcular en la probeta la masa y añadimos agua hasta completar el volumen  de la solución dada.

Datos

N = 0.7 Normal
g = ? NaNO3    
V = 120 cm3    

NaNO3Eq = mol / val
Na = 23                         Eq = 85 gr mol-1/1 mol Eq
N = 14                          Eq = 85 gr Eq-1
3O = 48[pic 2]

85 gr mol-1

[pic 3]

[pic 4]

[pic 5]

NaNO3[pic 6]

1. PARTE EXPERIMENTAL (2)

• Preparación de Soluciones Molares

Procedemos a calcular una solución de 0.5 Molar de Cloruro de Sodio en 80 cm3de solución aplicando la fórmula realizamos los cálculos y procedemos a medir en la balanza la masa obtenida la masa obtenida, luego procedemos a colocar en la probeta la masa y añadimos agua hasta completar el volumen de la solución dada.

Datos

M= 0.5Molar
g = ? NaNO3    
V = 80 cm3    

NaClEq = mol / val
    Cl = 35                         Eq = 58 gr mol-1/1 mol Eq                
                                                 Na = 23                 Eq = 58 gr Eq-1[pic 7]

58 gr mol-1

[pic 8]

[pic 9]

[pic 10]

NaCl[pic 11]

1. PARTE EXPERIMENTAL (3)

• Preparación de Soluciones Morales

Procedemos a calcular una solución 0.6 moralde Alcohol Metílico en 100 grde disolvente aplicando la fórmula realizamos los cálculos y procedemos a medir en la balanza la masa obtenida, luego procedemos a calcular en la probeta la masa y añadimos agua hasta completar el volumen  de la solución dada.

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