INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA ANALÍTICA

INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA ANALÍTICA

Número de grupo:        3                        Horario de laboratorio: Martes 9:00-11:00

Número de práctica:        6

Fecha de realización:        10/12/2019                        Fecha de entrega: 23/12/2019

Integrantes: Karen Santin; Andrea Vargas          

Título: Curva de titulación parte II: Valoración de un ácido débil triprótico con base fuerte

RESUMEN

En el presente informe se realizó la valoración de un ácido débil triprótico con base fuerte. A través de titulaciones con timoftaleína, para obtener tanto la concentración de H3PO4 () como el pH en las diferentes zonas de la curva de titulación, a su vez realizar las curvas de titulación a partir de la primera y segunda derivada. Y así obtener el punto de equivalencia de la titulación tanto con el método tradicional () como con el uso del potenciómetro ().

Palabras clave: valoración, ácido débil, base fuerte, pH, curvas de titulación, potenciómetro.

OBJETIVOS.

Encontrar el punto de equivalencia de la valoración de un ácido débil triprótico con una base fuerte.

Determinar el pH de la valoración en las diferentes zonas de la curva de titulación.

METODOLOGÍA

Materiales y reactivos

Procedimiento experimental[pic 3]

[pic 4]

E1: Volumen de titulante para llegar al punto de equivalencia

E2: Hasta 4,0 mL del volumen en el primer punto de equivalencia.

E3: Hasta 2,0 mL del punto de equivalencia.

E4: Después de 2,0 mL del punto de equivalencia.

E5: Mismo procedimiento después del primer punto de equivalencia.

E6: Mismo procedimiento para el resto de puntos de equivalencia.

CÁLCULOS

Reacciones Químicas:

CONCLUSIONES

        Se logró determinar el punto de equivalencia a través de las diferentes titulaciones, y también a través del potenciómetro, obteniendo un valor de () y en lo teórico ()

        Se determinó que el pH en el punto inicial (), mientras que en la zona tamponada por la presencia de mezclas de especies tuvo un valor de (), en el primer punto de equivalencia y al tener en la disolución únicamente H2PO4- se obtuvo () de pH, en la zona tamponada por contener diversas proporciones de H2PO4-, HPO42- el pH tiene valor de () en el segundo punto de equivalencia el pH fue () al contener únicamente HPO42-, y al contener mezclas en diversas proporciones HPO42- y PO43- en la zona tamponada el pH tuvo valor de (), y en el tercer punto de equivalencia únicamente se tiene una base de PO43-  lo que permitió determinar un pH de ().

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