Informe de laboratorio Química Analítica
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Sustancias Químicas, Equipos, Instrumental y Operaciones Unitarias en Química Analítica
Informe de laboratorio Química Analítica
Medellín, 25 de agosto de 2023
Por: Hegnny Estefanía González y Isabella Zapata Velásquez
Tecnología en Química Industrial y de Laboratorio – Facultad de Ciencias y Educación – Politécnico Colombiano Jaime Isaza Cadavid
Docente: Adriana Guerra Rojas
Resumen
En este informe se proporcionara una introducción a los conceptos básicos de la química analítica. Se abordaron diversas sustancias químicas, conociendo los diferentes grados de pureza en los cuales se puede encontrar un reactivo (grado técnico, grado USP, grado analitico, Estándar primario y grado oro) y su manejo correcto, siendo el grado técnico el menos puro y el grado oro el más puro que puede encontrarse en el mercado; haciendo énfasis que durantes el semestre será posible trabajar con 3 de los antes mencionados. Se realizó también un recorrido a través del laboratorio para reconocer los diferentes equipos e instrumentos a utilizar. Finalmente durante la práctica se realizó una operación unitaria llamada dilución; donde se mezclaron sustancias para lograr 3 concentraciones específicas las cuales fueron 25ml de HCl 2M, 10ml de HNO3 3M y 10ml de MgSO4.7H2O.
Palabras Clave: analitica, reactivo, dilución, instrumentos.
ABSTRACT
This report will provide an introduction to the basic concepts of analytical chemistry. Different chemical substances were approached, knowing the different purity grades in which a reagent can be found (technical grade, USP grade, analytical grade, primary standard and gold grade) and its correct handling, being the technical grade the least pure and the gold grade the purest that can be found in the market; emphasizing that during the semester it will be possible to work with 3 of the above mentioned. A tour through the laboratory was also made to recognize the different equipment and instruments to be used. Finally during the practice a unit operation called dilution was performed; where substances were mixed to achieve 3 specific concentrations which were 25ml of HCl 2M, 10ml of HNO3 3M and 10ml of MgSO4.7H2O.
Key words: analytical, reagent, dilution, instruments.
INTRODUCCIÓN
La química analítica es una disciplina que se enfoca en identificar y cuantificar los componentes de una muestra, ya sea sólida, líquida o gaseosa. Implica el uso de diversas sustancias químicas, equipos e instrumental especializado para llevar a cabo análisis precisos. Las sustancias químicas utilizadas pueden incluir reactivos, indicadores y estándares de referencia que permiten obtener resultados confiables.
Los equipos e instrumental desempeñan un papel crucial en la química analítica. Ejemplos comunes incluyen espectroscopios (como espectrofotómetros y espectrómetros de masas) para medir la absorción y emisión de luz de las muestras, cromatógrafos para separar componentes y técnicas electroquímicas para analizar propiedades eléctricas. aunque pocos de estos serán utilizados en este laboratorio en específico pero, se llevarán más a cabo procesos que nos indican el uso de estufas y muflas.
Las operaciones unitarias son los procesos fundamentales utilizados en química analítica. Estos incluyen la preparación de muestras, la separación de componentes, la identificación y cuantificación, y la validación de métodos analíticos. Cada etapa es esencial para obtener resultados precisos y confiables en la determinación de la composición química de una muestra.
OBJETIVOS
Objetivo principal: Reconocer los usos y riesgos que existen en los principales equipos que se emplearán en el transcurso de la materia
Objetivos específicos:
- Preparar disoluciones y demostrar sus cálculos, considerando que la solución madre sea liquida y solida
- Estudiar cualitativamente la presencia de iones en el agua destilada
- Observar mediante indicadores el pH del agua destilada suministrada en el laboratorio, empleando como indicadores fenolftaleína y naranja de metilo
RESULTADOS
Tabla 1. Preparación de Soluciones
Volumen de HCl 38%v/v Para preparar 25ml de disolución 2M | (4.0±0.1) ml |
Volumen de %v/v Para preparar 10ml de disolución 3M[pic 1] | (1.9±0.1) ml |
Masa de para preparar 10ml de una solución con 0.5mol/L de [pic 2][pic 3] | (1.2327±0.0001) g |
Tabla 2. Observaciones de las pruebas cualitativas en agua destilada
Aniones a evaluar | Reactivo Empleado | Observaciones |
Cloruros | Nitrato de Plata | No existió cambio |
Sulfatos | Cloruro de Bario | Turbidez blanca acompañada de un precipitado blanco |
Tabla 3. Observaciones del pH en agua destilada
Indicadores | Observaciones |
Fenolftaleína | Solución transparente sin cambio alguno |
Naranja de Metilo | Cambio de transparente a un amarillo ocaso |
MODELO DE CÁLCULO
En primer lugar, se preparó una disolución a partir de un reactivo líquido para ello se realizaron los siguientes cálculos:
Considerando el peso molecular del HCl el cual es 36,46 g/mol y que de 30%v/v puedo asumir que son 38g de HCl y 62g de agua se despejo la siguiente ecuación
[pic 4]
[pic 5]
Se sustituyeron los valores
[pic 6]
Partiendo entonces de la densidad del HCl 1.19g/ml y los 100ml De solución
[pic 7]
[pic 8]
Se sustituyen los valores
[pic 9]
Teniendo entonces la cantidad de moles presentes en dicho volumen calculado, se logró obtener el valor de concentración de la solución madre
[pic 10]
Por último, se consideró la ecuación de factor de dilución para saber cuántos ml de la solución madre se tomaban para obtener 25mL de HCl 2M
[pic 11]
[pic 12]
En segundo lugar, se prepararon 10ml de Ácido nítrico con una concentración de 3M, partiendo de una solución madre más concentrado, para ello se realizaron los cálculos anteriormente mencionados
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