Informe de laboratorio quimica analítica II Potenciometria
Enviado por Agustina Magali Scali • 24 de Marzo de 2024 • Informes • 380 Palabras (2 Páginas) • 30 Visitas
INFORME DE LABORATORIO QUIMICA ANALITICA II
POTENCIOMETRIA
Alumna: Scali Agustina.
Profesor: Pocetti, Agustin.
Ayudantes: Lavia, Esteban – Miloschitz, Ailén.
OBJETIVOS:
Realizar una titulación acido base, con la diferencia de en vez de utilizar un indicador colorimétrico para detectar el punto final de la valoración, se utiliza un pHmetro digital.
INTRODUCCION:
La potenciometría es una técnica analítica que se basa en la medición de la diferencia de potencial eléctrico entre un electrodo indicador y un electrodo de referencia, cuya única misión es proporcionar un potencial estable y conocido como referencia para poder comparar.
En general, cada uno de ellos está sumergido en una solución, la solución electrolítica, que contiene iones, lo que da lugar a dos semiceldas.
La particularidad de la potenciometría radica en que el potencial de cada electrodo esta directamente relacionado con la concentración de estos iones en las respectivas soluciones, que gracias a la ecuación de Nerst, puede determinarse.
MATERIALES Y REACTIVOS:
- pHmetro.
- Matraz aforado de 100ml.
- Bureta de 25ml.
- Vaso de precipitados 250ml.
- HCl 0,1 M.
- NaOH 0,1M.
- Ácido acético 0,1M
PROCEDIMIENTO:
- Colocar 10ml de HCl 0,1M en un vaso de precipitados de 250ml y diluir con 40ml de agua destilada.
- Colocar el caso de precipitados sobre el agitador magnético e introducir el pHmetro y el pico de la bureta.
- Titular con una solución de NaOH 0,1M previamente valorada con biftalato de potasio recién preparado, de 1ml.
- Registrar el pH después de cada agregado de NaOH de p,5ml en las cercanías del punto de equivalencia. Realizar la titulación por triplicado.
CALCULOS:
[pic 1]
[pic 2]
[pic 3]
[pic 4]
Cc de NaOH = 0,0993M
TITULACION DE HCl CON NaOH
(10,7ml x 0,0993ml) /10ml = M HCl
0,1063 M = M HCl
0,1 M = M HCl
PRIMERA DERIVADA
(10,7ml x 0,0993ml) /10ml = M HCl
0,1063 M = M HCl
0,1 M = M HCl
CONCLUSIONES:
Este método es mucho más preciso que con un indicador colorimétrico, debido a que no esta el error del ojo humano a la hora de diferenciar el cambio de color y leer el volumen de la bureta, sino que solo esta el error del instrumento.
La molaridad calculada es muy cercana a la molaridad teórica que decía la botella de HCl.
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