INFORME DE QUIMICA Concentración molar Constante de acidez

Preguntas:

1. La densidad de las soluciones 0.10 M y 0.010 M de ácido acético se puede tomar como 1 g/mL. Calcule en ambos casos, la concentración del agua en la solución. Después de resuelto este problema, se debe entender el por qué la concentración del agua se puede considerar constante en las soluciones acuosas diluidas.

En las reacciones en solución con agua, la concentración del mismo [H2O] se considera constante porque el agua pura se ioniza en cantidades iguales de H3O+ y OH-, en consecuencia sus molaridades son iguales [H3O+]= [OH-], en condiciones estándar la concentraciones del hidronio y el ion hidróxido son tan bajas (1*10-7 mol/L) y al combinarse en las mismas cantidades se forma una solución neutra (pH =7).

 pH= -log10[H3O+]= -log10(1*10-7)= 7

Además del producto entre [OH-] entre [H+] da el producto iónico del agua (Kw) y en el equilibrio [OH-] y [H+] son iguales a 1*10-7 mol/L, en consecuencia, el agua al ionizarse en equilibrio su concentración sigue siendo la misma.

1. Calcule el porcentaje de disociación del ácido acético en sus soluciones 0.10 M y 0.010 M.

% disociación= concentración del ácido disociado/concentración inicial del ácido *100 %

[H+] 0.1 M= 10-2.99= 1.0233*10-3 M → %d= 1.0233*10-3 M/ 0.1M *100 %= 1.02 %

[H+] 0.01 M= 10-3.46= 3.467*10-4 M → %d= 3.467*10-4 M / 0.01M *100 %= 3.47 %

El porcentaje de disociación del ácido acético en 0.1 M es 1.02 % y en 0.01 M es 3.47 %.

1. ¿Cuál sería el pH de una solución 0.10 M de acetato de sodio CH3COONa?

Ka (CH3COONa) = 5.5*10-10

Ka= 10-pH*10-pH/C0 - 10-pH

-10-pH= 10-2pH/ Ka – C0 → pH= -2pH/ log10 (5.5*10-10) + 1

pH= 0.215991pH + 1

0.784pH= 1 → pH= 1.275

El pH de la solución de 0.10 M de acetato de sodio sería de 1.275.

1. ¿De qué manera podría emplear los fundamentos y técnicas introducidos en esta práctica para encontrar la concentración inicial de una solución de un ácido débil desconocido?

La manera de encontrar la concentración inicial de la sustancia desconocida, se debe emplear el primer método para que algebraicamente despejemos la concentración (C0 = 10-2pH/Ka – 10-pH), sin embargo no se conoce la constante de acidez, entonces se halla el pH en el peachímetro y se anota, después realizar el segundo procedimiento hallando [H+] que es igual a la constante de acidez y así, conociendo ya la constante se reemplaza en la ecuación con el pH del primer procedimiento para así determinar la concentración molar de la sustancia problema.

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