PRÁCTICA 7 REACCIONES QUÍMICAS

PRÁCTICA 7

REACCIONES QUÍMICAS

1. OBJETIVOS

1. Diferenciar reacciones: Formación de complejos, ácido-base, de precipitación y de óxido-reducción.
2. Demostrar los cambios de energía de las reacciones termoquímicas por medio de las reacciones químicas.
3. Escribir y balancear ecuaciones iónicas y moleculares teniendo en cuenta las reacciones químicas.

1. FUNDAMENTOS TEÓRICOS

1. Definición breve de reacción de formación de complejos. Indicar 2 ejemplos.

Pares libres y disponibles de una molécula o ion que se unen a otro formando enlaces covalentes coordinados, resultando un ion complejo que generalmente es soluble en agua. De acuerdo a la teoría de ion central y que da los electrones se le denomina ligando; siempre son una par los electrones que son compartidos entre ambos compuestos e iones.

Ejem:
[pic 1]

[pic 2]

1. Definición de reacción de neutralización. Se indican 2 ejemplos.

Llamado también reacción acido –base que se basa en la capacidad de anularse mutuamente un ácido en contacto con una base y viceversa.

Constituye una reacción muy importante en la química y en la vida diaria. El ácido es aquel que cede los protones ( mientras que la base es aquel que acepta los protones generando así una base conjugada y una acido conjugado.[pic 3]

[pic 4]

[pic 5]

1. Definición de reacción de precipitación. Se indican 2 ejemplos.

La reacción de precipitación es un tipo común de reacción en disolución acuosa que se caracteriza por la formación de un producto insoluble o precipitado. Un precipitado es un sólido insoluble que se separa de la disolución. En las reacciones de precipitación por lo general participan compuestos iónicos. 

KI (ac)  +  Pb (NO3)2(ac) →  Pb I2(s) + KNO3 (ac)

Pb (NO3)2(ac) +→ Pb I2(s) + 2NaNO3 (ac)[pic 6]

1. Definición de reacción de óxido-reducción. Se indican 2 ejemplos.

También denominados reacciones redox, son aquellas sustancias que pierden electrones (se oxidan)  y otras que ganan electrones (se reducen, la capacidad de perder o ganar electrones se mide por su potencial se reducción o su capacidad potencial de oxidación. Esta reacción genera a un agente oxidante y a un agente reductor.

[pic 7]

[pic 8]

1. Definición de reacción exotérmica y endotérmica. Se indica un ejemplo de cada caso.

Todo cambio (fenómeno) físico o químico que sufre la materia implica un cambio energético. En ciertas reacciones químicas, la energía es liberada en forma de calor hacia los alrededores; este tipo de reacciones se denominan exotérmicas.

Por otro lado están las reacciones químicas que absorben calor de los alrededores o artificialmente se debe suministrar calor; estas se denominan reacciones endotérmicas

1. CUESTIONARIO DESARROLLADO

1. Enunciar las principales reglas para nombrar los iones complejos y los compuestos de coordinación.

• El anión se menciona antes que el catión, como en otros compuestos iónicos la regla se mantiene sin importar las carga neta positiva o negativa del ion empleado, nombramos en segunda instancia los cationes.
• En el ion complejo, primero nombramos a los ligantes alfabéticamente y al final el ion metálico.
• El número de oxidación del metal se escribe con números romanos después del nombre del metal.
• Nombre de ligantes se nombra con prefijos griegos du-trio-tetra-penta

1. Nombrar los iones complejos obtenidos en la práctica, hacer la representación Lewis e indicar la geometría del átomo central

Hexiamato de hierro(III)              Tetramino de cobre (II)[pic 9][pic 10]

1. ¿Por qué la mayoría de los iones complejos presentan intensa coloración?

Por qué la mayoría de iones complejos están formados por elementos de transición, los cuales sus niveles de energía le dan una característica de coloración, ahora también se puede decir que muchos de los iones están formados por compuestos orgánicos que presentan como característica el hecho de ser colorido. También se presenta por la longitud de onda que presenta el ion complejo

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