Informa de laboratorio - Separación de mezclas

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA

FACULTAD DE CIENCIAS FARMACEUTICAS Y ALIMENTARIAS

QUIMICA FARMACEUTICA

Separación de mezclas

Andrés Felipe García Palacio

María Paula Guerrero Calvache

Profesora: Miriam Ramírez

Medellín, 15 de marzo de 2016

1. Objetivos

1. General

Llevar a cabo la separación de mezclas sólidas (NaCl y CaCO3) a través del método de extracción con un solvente y posterior evaporación, y de mezclas líquidas (Agua y etanol) a través del método de destilación.

1. Específicos

• Calcular el porcentaje de cloruro de sodio en la mezcla
• Determinar el porcentaje de alcohol y la densidad en cada una de las muestras tomadas.

1. Marco teórico

1. Separación de mezclas sólidas

Este procedimiento se utiliza para separar mezclas heterogéneas sólido-líquido mediante filtros. Para esto se disuelve la mezcla en agua y posteriormente se filtra quedando la parte sólida en el papel y la parte líquida se precipita en el interior del recipiente.

1. Destilación

Este proceso se lleva a cabo para separar mezclas líquidas de una sola fase siempre y cuando la diferencia entre los puntos de ebullición de los componentes de la mezcla sea apreciable.

1. Datos experimentales

1. Separación de mezclas sólidas

• Se tomaron 3,09gr de mezcla de NaCl y CaCO3.
• Se disolvió la mezcla en 15 ml de H2O.
• Se filtró la mezcla.
• Se tomó 2ml del filtrado.

1. Destilación

• Se tomaron 100 ml de una mezcla de cerveza y etanol.
• El peso del vidrio de reloj es de 37,12g.
• La temperatura ambiente era de 28°C.
• Se tomaron cinco muestras del producto destilado, de 5ml cada una.
• De cada muestra se tomaron 2ml para determinar el porcentaje de alcohol en la mezcla.

• Se tomó la temperatura de la primera gota destilada en cada muestra

1. Resultados

1. Separación de mezclas sólidas

Después de haber filtrado la mezcla, se tomó 2ml de la parte líquida y se vertió en un tubo de ensayo para posteriormente evaporar el agua.

Se puede calcular la cantidad de sal después de la evaporación haciendo la diferencia entre el peso del tubo de ensayo con NaCl y el peso del tubo de ensayo vacío;

[pic 1]

NaCl = 0,19g

Este resultado nos indica que en 2 ml de H2O hay 0,19 gr de NaCl.

Para determinar la cantidad de NaCl que hay en 15ml de H2O se hace una regla de tres.

[pic 2]

[pic 3]

X= 1,425g NaCl

Para calcular el porcentaje de NaCl se utiliza la siguiente fórmula:

[pic 4]

[pic 5]

[pic 6]

Por lo tanto podemos decir que el porcentaje de carbonato de calcio en la mezcla es de 53,89%

1. Destilación

4.2.1Para calcular el porcentaje del alcohol primero se debe encontrar la masa, está la obtenemos de la resta entre masa de la muestra destilada y la masa de la misma después de la evaporación del alcohol;

[pic 7]

Para el porcentaje de alcohol en la mezcla hacemos uso de la siguiente fórmula:

[pic 8]

4.2.2 Densidad de la mezcla etanol-agua

Para calcular de densidad usamos la fórmula:

[pic 9]

1. Análisis

1. Separación de mezclas sólidas

Se puede concluir que el cloruro de sodio es más soluble que el clorato de potasio, también que por ser una mezcla heterogénea la cantidad de cada uno de los componentes no es igual, la masa NaCl en la mezcla es de 1,425g, por lo tanto la masa del carbonato de calcio en la mezcla es 1,665g. También se puede decir que este método es eficiente, fácil y rápido.

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