Informe de laboratorio 2 La separación de mezclas

Introducción

La finalidad de los métodos de separación es cumplir con un método que permita la identificación de sustancias, y además de purificarlas, así  como realizar el respectivo análisis de sus elementos constituyentes, la purificación de sustancias ha permitido a la comunidad científica realizar descubrimientos nuevos, descubrimientos beneficiosos para las personas, la naturaleza para que las personas tengan una mejor calidad de la vida, se puede tener un conocimiento real del funcionamiento y con ello buscar la transformación de la naturaleza y la sociedad, por ello es posible encontrar  nuevas drogas, que puedan producir productos sintéticos con propiedades similares a los elementos que lo componen en la naturaleza.

La separación de mezclas ha hecho una contribución especial a la industria química porque es posible transformar sustancias naturales para producir otras sustancias artificiales. Útiles en procesos farmacéuticos, y otros procesos industriales como en ámbitos         como en la construcción, o el transporte.

De lo anterior es importante que los estudiantes se acerquen a la realidad a través del laboratorio para comprender los fenómenos cotidianos e identificar los diferentes procesos que existen para distinguir una sustancia pura de una sustancia pura impura, determinando las diversas propiedades de los compuestos que existen a nuestro alrededor

Objetivos

El objetivo de este laboratorio es a través de diferentes materiales que permiten la separación. determinar la composición de una mezcla sólida y como 2 objetivo mediante el punto de fusión en muestras sólidas y de ebullición en muestras liquidas, identificar el compuesto que se esté manejando en las diferentes pruebas.

Ejercicio 1:

Empezamos tomando un poco de arena normal. Teniendo el peso total de la hoja con la arena 8.49 gramos restamos el peso de la hoja utilizada de 3.49 gramos, dándonos un total de 5.0 gramos de arena total con sus componentes.                                                                                                                                                 Luego separamos con un imán y movimos a una nueva hoja el Hierro, dando un peso de 3.76 gramos en total y restando el peso de la hoja 0.52 gramos. A la arena restante se le insertó un poco de agua que se agitó para luego mover a un papel filtro cuyo peso era de 1.01 gramos y el cual estaba en un embudo en donde se filtró y el agua que quedó la pusimos a hervir para obtener la sal.                                                                                                                 Después de hervir y que todo estuviera totalmente seco raspamos y movimos la sal y la colocamos en una hoja con un peso total de 4.34 gramos y restando el peso de la hoja de 3.72 g dando así un total de sal de 0.58 gramos. Se llevó la arena pura que quedó en el papel filtro a un proceso de calor, una vez seco restamos el peso del papel filtro de 1.01 gramo y da como resultado un peso de 3.6 gramos de arena pura.

Teniendo el peso de cada una de la cosa lo demás fue sencillo ya que sola mente se averiguo el porcentaje de cada componente en la arena de esta manera:

5.0/100= 0.05 representa un 1%.

0.05* 10= 50 aproxima el porcentaje del hierro de 10%.

0.05 *12= 0.6 que aproxima el peso de la sal su porcentaje es de 12%.

0.05*72=3.6 que aproxima la arena que había en total dando un porcentaje de 72%.

Y un margen de error de 0.3 gramos o 6%.

Ejercicio 2:

Para la identificación de compuestos líquidos y sólidos, realizamos seis montajes en tubos de ensayos, en donde utilizamos una barra capilar con el fin de determinar el compuesto de cada una de las muestras sólidas y líquidas, todo se llevaron en baño maría en aceite vegetal.

El capilar determina el punto de ebullición de una sustancia liquida desconocida, esta se tiene que ubicar al lado del termómetro para indicar el resultado o punto de grado de temperatura, el capilar es sellado a un extremo hacia arriba y la parte de abajo va abierta, luego se introduce en el aceite mineral ya caliente con ayuda del mechero y se empieza a calcular en que temperatura tiene su punto de ebullición, la cual se determina desde que el aceite empiece a hervir y su punto de ebullición y su punto de fusión, se determina cuando la muestra solida se ha convertido en liquida con esto determinaremos que clase de sustancia estamos manejando.

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