Informe De Biologia

INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA

PRACTICA NO 4

Título: PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ELEMENTOS

Nombre:

Profesora: PARALELO: FECHA:

1. OBJETIVO

Observar algunas propiedades químicas de algún metal y un no metal (Magnesio y Azufre).

Plantear las ecuaciones químicas correspondiente en base a las observaciones de los ensayos.

2. TEORIA

Ley periódica

Esta ley es la base de la tabla periódica y establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico.

Dimitri Mendeleev fue quien inventó la tabla periódica que ahora conocemos. A el se le atribuye la ley periódica que dice: "las propiedades físicas y químicas de los elementos varían periódicamente al aumentar la masa atómica" lo que ahora llamamos número atómico en vez de masa atómica. En1869

Metales No metales

Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados.

Los sólidos son maleables y dúctiles

Buenos conductores del calor y la electricidad

Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos.

Tienden a formar cationes en solución acuosa.

Las capas externas contienen poco electrones habitualmente tres o menos. No tienen lustre; diversos colores.

Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.

Malos conductores del calor y la electricidad

La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas

Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.

Las capas externas contienen cuatro o más electrones*.

La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos.

Compuestos, como se forman.

Óxidos metálicos Metales + Oxigeno

Óxidos no metálicos No metales + Oxígeno

Ácidos Óxidos no metálicos + H2O

Bases Óxidos

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