Informe Lab Quimca 1

Procediemnto Experimental:

Al comenzar la clase debíamos de haber leído el manual de laboratorio para entender con más facilidad lo que queríamos lograr en la clase. Ya con el trasfondo de la lectura y haber buscado las toxicidades de los compuestos que íbamos a utilizar podríamos manejar mejor los instrumentos. Los instrumentos que fueron utilizados fueron la bureta, pipeta, vaso y probeta, con ellos teníamos que medir la cantidad de 10mL de agua en cada uno y verificar cuál de ellos tenían la mayor calibración posible, es decir cuál de todos tenía la mayor precisión y exactitud. Se comenzó con el vaso, se midió su masa en la pesa, luego se llenó el vaso con 10mL de agua y se pesó, luego este procedimiento se hizo unas dos veces más. A la misma se le resta a la masa del vaso y se saca la densidad de agua dentro del mismo. Luego de pesar el vaso, se extraerá el agua de otro vaso provisional los 10mL de agua y llenarlo hasta donde indique la medida de cada instrumento y luego se determinara la masa de los mismos al descargar el agua en vaso. Este procedimiento se realizó dos veces más en cada uno de los instrumentos esto incluía sin agua y con agua. Con los resultados obtenidos que se determinó que el instrumento más preciso y exacto fue la pipeta, debido a que su volumen promedio fue mayor que los demás instrumentos y su desviación estándar era menor que los mismos. Ya que descubrimos que la pipeta era el instrumento de mayor calibración, ahora íbamos a determinar la densidad de la solución NaCl y su temperatura, que fue 21.9 C˚. Se comenzara con el mismo proceso anterior pero con la medida de la pipeta, el vaso donde se descargara la solución, el matraz y el embudo. Se medirán todas las masas de los instrumentos cada vez que se vayan a utilizar. Cada grupo se le fue asignado un porciento de concentración, que fue 1%, 5%, 10%, 15% y 20% Entonces se calculaba cuantos gramos de soluto y solvente se necesitaba por cada solución para luego pesar cada cantidad y cuando las tuviesen lista preparar las soluciones. Al obtener las masas de los instrumentos individualmente se le sumará la masa del embudo y matraz luego se le restara a la masa de la solución. Para llegar a la solucion el grupo tuvo que pesar 10ml de las soluciones de diferentes concentraciones con la pipeta para obtener la masa, entonces cada masa se dividía por 10.00ml +- .01ml que seria el volumen, esto se realizara dos veces más y se calculara la densidad promedio y su desviación estándar.

3

Introducción:

Por medio del presente trabajo al comenzar este experimento se utilizaron materiales que hay en el laboratorio, como lo fueron la pipeta, bureta, probeta y vasos. Con estos instrumentos debemos demostrar cuál de ellos tiene la mayor calibracion. La solución acuosa que se utiliza en el experimento es el agua y el agua mezclada con el soluto NaCl, el mismo significa cloruro de sodio utilizado normalmente como sal de mesa o condimento y el agua que está compuesta por dos elementos, el hidrogeno y oxígeno (H2O). La base de este experimento es llegar a medir alguna solución con la mayor precisión y exactitud posible para poder determinar sus concentraciones y densidades. Al determinar las mismas podremos determinar la concentración en porcentaje de una solución que en este caso es NaCl. Para poder obtener el instrumento más exacto y preciso se logró mediante una serie de pasos, se recolecto agua en los instrumentos se tomó la medida de todos ellos, con y sin el agua. Luego de haber tomado notas de los datos y sus cálculos pertinentes se demostró que el instrumento más preciso y exacto fue la pipeta, ya que al tomar la densidad promedio fue la mayor y su desviación estándar fue menor.

En la segunda parte del experimento vamos a descubrir la concentración de una solución de NaCl. Una solución se define

...