Informe de Química. Clasificación y propiedades de la materia.

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Universidad Tecnológica de Panamá

Sede Santiago de Veraguas

Informe de Química

Clasificación y propiedades de la materia

Profesora:

Dixia Lima

Estudiantes:

Aitza González

Ana Pinto

Nahomy Hernández

Jing Zhou

Carlos Abdul

Daniel Pineda

Hamilton Santos

Isaac Almengor

Fecha:

5/4/2016

Introducción

Materia es cualquier cosa que tenga masa y ocupe espacio. Los diferentes tipos de materia se clasifican según su composición. En este laboratorio hemos de experimentar con la materia, observando sus propiedades y viendo sus clasificaciones.

La materia se divide en homogénea y heterogénea, la primera presenta una composición uniforme y tiene una fase mientras que la segunda tiene más de una fase. En las homogéneas se encuentran las sustancias puras y soluciones. Las sustancias puras tienen composición fija y pueden ser elementos y compuestos. Y en las soluciones están dos componentes, el soluto que es el material que se disuelve y el solvente que es el material que disuelve.

Los elementos están constituidos por una sola clase de átomos, por ejemplo el carbono, mientras que los compuestos son con juntos de átomos en proporciones diferentes, como el carbonato de calcio.

Las mezclas son dos o más sustancias mezcladas físicamente, no químicamente. Estas se dividen en mezclas homogéneas y heterogéneas. Las mezclas se pueden separar mediante varios métodos, como filtración, que hemos de utilizar en este laboratorio.

La materia consta de propiedades físicas y químicas, que nos sirven para poder describirla. Las físicas son aquellas que pueden observarse o medirse sin afectar la sustancia. Dentro de estas propiedades pueden sufrir cambios de estado dados por vaporación, ebullición o condensación; las dos primeras muy importantes a la hora de la separación de mezclas que veremos más adelante en la realización del trabajo también.

Entre las propiedades están las químicas que son aquellas que describen la capacidad de una sustancia de transformarse en una nueva sustancia.

Todos estos conceptos serán de estudio en el laboratorio realizado.

Objetivos

1. Clasificar muestras desconocidas en homogéneas y heterogéneas, de acuerdo al número de fases observables
2. Distinguir entre mezcla y sustancia pura mediante la técnica de evaporación.
3. Determinar la densidad de sólidos irregulares y líquidos, cuantificando su masa por volumen
4. Comparar la densidad de sustancias liquidas, atendiendo a su estratificación.
5. Usar el criterio de miscibilidad para ilustrar el concepto de homogeneidad.
6. Utilizar las técnicas de filtración y evaporación para separar los componentes de una mezcla.

I PARTE. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

1. Clasificación de muestras desconocidas en homogéneas y heterogéneas

1. Fueron dadas 7 muestras desconocidas para clasificarlas en homogéneas y heterogéneas

Tabla N°1

                          1          2        3        4           5        6           7

1. Clasificación de muestras líquidas homogéneas en sustancia o solución.

1. Vertimos dentro de una cápsula de porcelana limpia y seca el contenido de una de las muestras seleccionadas como homogéneas.
2. Evaporamos el contenido hasta la sequedad y clasificamos la muestra como sustancia pura o solución.

• Las sustancias puras no dejan residuo alguno en el proceso de evaporación. Las soluciones sí.

1. Repetimos el proceso con las muestras restantes.

Tabla N°2

                       1                     3                   5

II PARTE. DETERMIACIÓN DE LA DENSIDAD DE LÍQUIDOS Y SÓLIDOS.

1. Densidad de un líquido.

1. Pesamos un cilindro graduado de 25 mL limpio y seco.

2.   Medimos 10 mL de agua con una pipeta volumétrica de 10 mL y los depositamos dentro del cilindro graduado.

3. Pesamos el cilindro con el agua.

4. Calculamos la masa del agua añadida dentro del cilindro.

5. Determinamos su densidad

-Peso del cilindro: 46.44g

-Peso del agua + cilindro: 56.45g

-Masa del agua: peso (agua + cilindro) – peso del cilindro

                           : 56.45g -46.44 g

                           : 10.01g

-Densidad: m/V

                  : 10.01g/10mL

                  : 1.001 g/mL

1. Densidad de un sólido irregular.

1. Pesamos el sólido (una cadena de collar)
2. Agregamos 50mL de agua a un cilindro graduado de 100 mL.
3. Introducimos el sólido dentro del cilindro graduado.
4. Calculamos el volumen ocupado por el sólido.
5. Determinamos su densidad.

• volumen del cilindro graduado: 50 mL                         
• volumen del cilindro con el collar: 52 mL
• volumen ocupado por el collar: (52 mL – 50 mL)= 2 mL
• Densidad del collar:

Masa: 6,05g

Volumen: 2mL

ρ = = 3,025 g/mL[pic 2][pic 3]

III PARTE: SEPARACIÓN DE UNA MEZCLA DE SÓLIDOS

1. En un vaso químico añadimos 2 gramos de la muestra rotulada como mezcla dada por la Profesora.
2. Se le agregó 10mL de agua.
3. Preparamos un sistema de filtración con papel filtro.
4. Se filtró la mezcla.
5. Evaporamos el contenido en una cápsula de porcelana hasta la sequedad.

- En el proceso de filtración, con papel filtro junto al embudo, observamos que el líquido pasó y el sólido fue retenido. Y concluimos en que el sólido era insoluble, ya que de lo contrario no se hubiese podido filtrar, el sólido no hubiese sido retenido.

-Al evaporar hasta sequedad observamos que el resultado final volvió a ser un sólido, muy parecido a la mezcla original. Y concluimos con el resultado que era una solución (por dejar residuo) y que el método de separación fue efectivo ya que el agua se evaporó por completo y únicamente quedó el sólido.

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