Informe práctica Nº1: Peso Molecular

Informe práctica Nº1: Peso Molecular

Autores:

Karen Juliana Blanco Duran

Jhon Michael Estrada Ruiz

Marco teórico

La  ley  de  los  gases  ideales  nos  indica  la  relación  hay  entre  la  presión,  el  volumen, la temperatura y el número de moles asociado a una muestra de un gas, es por ello que a través de la ley de los gases ideales podemos determinar la masa molar de una sustancia gaseosa.

El peso molecular de un vapor condensable se puede determinar de una manera sencilla, si se calcula su densidad en forma de vapor y asumiendo un comportamiento ideal,

La ecuación de estado puede escribirse como: 𝑃𝑉     =  �𝑅𝑇

Se puede escribir como 𝑃𝑉     =       �   𝑅𝑇  o 𝑃𝑀     =  ⍴ 𝑅𝑇

𝑀

La masa molecular de una sustancia es la suma de las masas atómicas de cada uno de sus

átomos, la masa molar de una sustancia expresada en unidades de masa atómica se llama peso molecular.

-    Método de Dumas

El método de Dumas se basa en la determinación de la densidad del vapor del compuesto muestra. Se determina el volumen ocupado por un vapor a una temperatura superior a su punto de ebullición y determina la masa de ese vapor por pesada, restándole el peso del recipiente que lo contiene. Para ello es necesario considerar el empuje ascensional del aire.

La densidad así determinada será la del vapor a la temperatura que se cerró el matraz

-    Método de Victor Meyer

El método de Víctor Meyer consiste en volatilizar un peso conocido de una muestra líquida y medir el volumen de aire que es desplazado por el vapor de dicha muestra a condiciones de presión y temperatura conocidas. Finalmente, el peso molecular se obtiene sustituyendo estos valores

A diferencia del anterior, el método de Dumas es el más directo para determinar la densidad de vapor.

Objetivo

-    Determinar el peso molecular de un vapor condensable, empleando los métodos de

Dumas y Victor Meyer

Datos

Presión medellín: 642,3 mmHg - 0,845 atm

Temperatura: 31,1 °C

Peso molecular del agua: 29 g/mol

Muestra #5: Acetona

Cálculos de resultados

-    𝑃𝑉     = �𝑅𝑇

-    𝑃𝑉     =       �   𝑅𝑇

𝑀

-     𝑃𝑀     = ⍴ 𝑅𝑇

-     𝑀    =    ⍴  𝑅𝑇         

𝑃

Análisis de resultados

Según la práctica realizada y de acuerdo con los resultados obtenidos de los datos tomados durante el procedimiento, encontramos que el método de Dumas fue más eficiente que el método de Meyer en la determinación del peso molecular de un vapor condensable de una muestra  problema,  la  cual  en  nuestro  caso  fue  la  acetona;  sin  embargo,  a  pesar  de los resultados obtenidos no se puede asegurar la eficiencia de un método sobre el otro, dado que, durante el el desarrollo del método de Victor Meyer, se cometieron errores procedimentales, debido a que se tomaron los resultados de la ampolleta 2 sin haber retirado la ampolleta usada en el experimento número 1, por lo tanto, el vapor contenido en la bomba de vacío no se retiró correctamente en el experimento número 2, por lo cual, los resultados obtenidos en este apartado distan de manera significativa de la lectura de datos en el método anterior y el experimento número uno del mismo método.

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