Informe de tp 2

Informe de Laboratorio

Trabajo Práctico Nº 2

Estructura de átomos y moléculas

I. Parte computacional:

Objetivos:

Átomos:

Energías de ionización:

Se observa que a medida que aumenta el número atómico y nos movemos hacia la derecha en la tabla periódica, aumenta la energía de ionización de cada elemento. Esto se debe a que al aumentar el número atómico, la cantidad de protones en el núcleo es mayor, por lo que la carga nuclear efectiva también lo es y se necesita más energía para separar los electrones del átomo.

Moléculas:

B.1. Energías de unión:

Análisis de la tendencia observada:

Las energías de unión para los elementos de la tabla van en orden decreciente, es decir, la mayor la presenta el N2, luego el O2 triplete, O2 singlete y por último el F2. Esto es debido al tipo de unión que presenta cada molécula, siendo la del N2 un triple enlace, el O2 mediante un doble enlace, y el F2 presenta un enlace simple.

Además se observa que la energía de unión del O2 triplete es mayor que la del O2 singlete, porque el primero posee dos electrones desapareados en sus últimos orbitales, mientras que el O2 singlete tiene a esos dos electrones compartidos en un orbital. Es por esto que el O2 singlete es energéticamente superior y por lo tanto menos estable que el triplete.

Observaciones a los gráficos:

Como puede verse en el gráfico del H2, la energía de potencial disminuye junto con la distancia entre los átomos, hasta un punto (el mínimo) en donde la distancia es ideal para formar la molécula de H2. Pasado ese punto, comienzan a gobernar las fuerzas repulsivas, por lo que los átomos se repelen.

En el gráfico del He2 puede verse que siempre gobierna la fuerza repulsiva. La energía aumenta a medida que los átomos se acercan. Esto es porque la molécula de He2 no existe en la naturaleza, ya que el He es un gas noble y por tanto muy estable, y se presenta como un átomo libre.

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