Informe 2 Qumica

REACCIONES QUIMICAS

INTRODUCCION:

Parte teórica:

El óxido de zinc: es un compuesto químico de color blanco, se lo conoce como zinc blanco. Su fórmula es ZnO y es poco soluble en agua pero muy soluble en ácidos. Se lo encuentra en estado natural en la cincita. Se usa como pigmento e inhibidor del crecimiento de hongos en pinturas, como rellenador en llantas de goma y como pomada antiséptica en medicina. Alta capacidad calorífica. Acelerador y activador para la vulcanización del caucho. Pigmento protector de la radiación ultravioleta. Una observación importante es que actúa como una capa protectora para el zinc sólido para que así éste no se oxide fácilmente por tener un alto potencial de oxidación.

DETALLES EXPERIMENTALES

Equipos y Materiales:

-1 superficie metálica

-1 mechero bunsen

-4 tubos de ensayo

-2 morteros con sus pilones respectivos

-1 vaso de precipitación de 100ml

-Reactivos y soluciones:

Agua destilado

Fósforos o encendedor

Oxido de cobre(II)

Cinc en polvo

Ácido clorhidríco 2M

Ácido nítrico concentrado

Nitrato de plomo(II) 0.2M

Yoduro de potasio 0.2M

Dicromato de potasio

Ácido sulfúrico concentrado

Etanol 960

EQUIPOS Y MATERIALES:

1 superficie metalica

1 mechero bunsen

4 tubos de ensayo

2 morteros con sus pilones respectivos

1 vaso de precipitación de 100ml

PROCEDIMIENTO Y CUESTIONARIO:

EXPERIMENTO 1: Reacción entre el Zn(s) y el CuO(S)

1 . Se peso 0.4g de óxido de cobre(II) (CuO) y 0.32g de cinc en polvo y se removió hasta que se consiguió una mezcla uniforme de color gris.

- Luego se dispuso de una mezcla en forma de “salchicha” sobre la superficie metálica y se calentó un extremo de la “salchicha” con ayuda del mechero bunsen .

- Se observó el calentamiento de la “salchicha” y se dejo enfriar, luego

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