Ingeniería en Gas

República Bolivariana de Venezuela.

Ministerio del Poder Popular para la Educación Superior

Universidad Nacional Experimental Rafael María Baralt.

Programa: Ingeniería y Tecnología

Proyecto: Ingeniería en Gas

Asignatura: Laboratorio de Termodinámica.

Integrantes:

Agudelo Beatriz CI. 19950976

Sección: “0”

Ciudad Ojeda, Junio de 2009.

La práctica que realizamos sobre la calorimetría, nos ayudo a ver de una forma clara, sencilla y precisa, el intercambio de calor entre dos sistemas, donde la temperatura ambiente fue de 23ºC. Cuando empezamos la practica enumeramos los calorímetros ya que se realizaron dos ensayos, en los cuales, un calorímetro tenia agua caliente (debía ser mayor a 40 ºC ) y el otro con agua fría (debía ser menos a igual a 5 ºC), cada uno de estos debía tener 1/3 de su capacidad, los calorímetros fueron pesados vacios, llenos y cada uno de estos se le midió la temperatura (agua fría y agua caliente). Después de haber realizado todo este procedimiento se añadió el agua caliente al agua fría, donde se midió la temperatura una vez más, con el termómetro digital, tomando el valor de la temperatura final de la mezcla. Al ver finalizado la práctica procedimos a determinar la masa del calorímetro con la mezcla, anotando este valor como masa final. Teniendo en cuenta que este procedimiento fue realizado dos veces y el material utilizado fueron: calorímetros, termómetro digital, balanza electrónica y el generador de vapor.

Datos Ensayo 1 Ensayo 1 Ensayo 2 Ensayo 2

Calorímetros H2O cali H2O fria H2O cali H2O fria

Temperatura ambiente 23ºC 23ºC 23ºC 23ºC

Masa del calorímetro vacio 16,65 gr 15,65gr 17,30gr 16,25gr

Masa del calorímetro con agua 152,45gr 152,20gr 179,45gr 167,05gr

Temperatura del agua caliente 68,3 ºC 61 ºC

Temperatura del agua fría 7,3 ºC 7,8 ºC

Temperatura final (mezcla) 36,6 ºC 36,6 ºC 34,7 ºC 34,7 ºC

Masa final de la mezcla. 287,30gr 287,30gr 328,45gr 328,45gr

Calculo del ensayo 1.

Tfria= T final – T fría T caliente= TCaliente – Tfinal.

Masa de agua fría= masa cal(1) con agua fría-masa cal(1)vacio

Masa del agua caliente=masa cal(2)con agua-masa cal(2)vacio

H fría= M frio × CP × T frio

H caliente= M caliento × CP × T caliente

Masa final= masa final de la tabla menos la masa del calorímetro

H final= M total × CP × Tfinal.

Calorímetro caliente y calorímetro frio.

T caliente= 68,3 ºC -36,6 ºC= 31,7 ºC

31,7 ºC+ 273,15= 304,85 ºK

T fría= 36,6 ºC -7,3 ºC=29,3 ºC

29,3 ºC+273,15=302,45 ºK

Masa de H2O fria=152,20gr-15,65gr=136,55gr

136,55gr×1Kg/1000gr= 0,13655Kg

Masa de H2O caliente= 152,35gr- 16,65gr= 135,7gr.

135,7gr×1Kg/1000gr=0,1357Kg

CP H2O=4,22KJ/Kg× ºK

Hfria=0,13655Kg× 4,22 KJ/Kg× ºK×302,45 ºK=174,284KJ

Hcaliente=0,1357Kg×4,22 KJ/Kg× ºK×304,85 ºK=174.573KJ

Mf= masa final de la tabla- masa caloramiento

MfH2Ofria= 0,2873Kg-0,01565Kg=0,27165Kg

MfH2Ocaliente=0,2873Kg-0,01665Kg=0,27065Kg

Hfinal Fria=0,27165Kg×4,22 KJ/Kg× ºK× 302,45 ºK=346,633KJ.

Hfinal Caliente= 0,27065Kg×4,22 KJ/Kg× ºK×304,85 ºK=348,182KJ.

Calculo del ensayo 2.

Calorímetro caliente y calorímetro frio.

T caliente=

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