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Inorganica


Enviado por   •  14 de Mayo de 2014  •  422 Palabras (2 Páginas)  •  188 Visitas

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Aplicación de fertilizantes.

7. En la aplicación de fertilizantes, debe cuidarse el tipo de fertilizantes que se combinan para evitar problemas de solubilidad. Suponga que aplica un fertilizante de Sulfato de Potasio K2SO4 es de 11 g/L a 20°, mientras que la solubilidad del C Sulfato de amonio (NH4)2SO4 a 20°C es 1920 g/L (ambas solubilidades son en agua pura). ¿Cómo se afecta la solubilidad del sulfato de potasio si en vez de utilizar agua pura, se utiliza agua con una concentración de sulfato de amonio (en molaridad) = 1+5*No. Grupo/65? Revise conceptos de ión común. Asuma que los coeficientes de actividad son 1 (la actividad es igual a la concentración).

Ejemplo: si fuera el grupo 65, la molaridad de sulfato de amonio que debería utilizar es [NH4SO4]=1+5*65/65= 6 M

DATOS:

Sustancia Formula PM (g/mol) Solubilidad (g/L) Solubilidad (mol / L)

Sulfato de amonio (NH4)2SO4 132 1920 14.53

Sulfato de potasio K2SO4 174 11 15.84

Disolución de:

Sulfato de amonio:

(NH4)2SO4 -> 2(NH4) + SO42-

-> 2s + s

Sulfato de potasio:

K2SO4 -> 2K + SO42-

-> 2s + s

Calcular las concentraciones de solubilidad:

Sulfato de amonio:

• Kps_a=[NH4]^2[SO4] Kps_a=(2s)^2*s=4s^3 =1.23

Sulfato de potasio:

• Kps_p=[K]^2[SO4] Kps_p=(2s)^2*s=4s^3 = 0.0631

La concentración del sulfato de amonio depende del número de grupo:

Grupo N° 2 [(NH4)2SO4] = 1.2 mol/L

La solubilidad del sulfato de potacio en el sulfato de amonio : 1.1538 M (s2) es:

• Kps_P = [K]^2*[SO4]

• Kps_p=(2*s2)^2*([(NH4)2SO4]+s2)

• Kps_p=(2*s2)^2*([(NH4)2SO4])

• s2=(Ks_p/4[(NH4)2SO4])^0.5

asumiendo que s2<<[(NH4)2SO4]

...

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