QUIMICA INORGANICA

QUIMICA INORGANICA

ESCUELA DE CIENCIAS AGRÍCOLAS PECUARIAS Y DEL MEDIO AMBIENTE “ECAPMA”

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA “UNAD”

ABRIL 2014

1. Seleccionen un año e identifique la concentración de CO2 en este año. El año escogido debe comenzar o terminar por el número de su grupo. Busquen aproximadamente a que concentración de CO2 corresponde en ppm (recuerden que para gases, los ppm normalmente son moles de contaminante/moles de aire). Conviértalo a ppb, a %v/v y en g/ml de aire.

Ppm=237,5

Calcular ppb:

Ppb= 237,5 * 1000= 237.500 ppb.

Calculo de %V/V:

1ppb=(〖10〗^(-6) Litros de CO2)/(litro de aire)

237500 ppb=(237500 litros de CO2)/〖10〗^9 ×100=2,375×〖10〗^16 %v/v

237500 ppb de CO2 equivale a decir que existen 237500 unidades de volumen de CO2 por cada billón de unidades de volumen de aire, entendiendo billón como 1000 millones, es decir, 237500 ppb de CO2 serían 237500 litros de CO2 en cada mil millones de litros de aire.

2. ¿En cuántos μg/L de aire se incrementó la cantidad de N2O entre la era preindustrial y 2009? ¿Qué cantidad de esos gramos corresponde a la actividad humana, y que al uso de fertilizantes?

R/2. El incremento del ppb es 323 – 270 = 53 ppb→ug/L

Humanos = 45%= 23.85 ppb

Fertilizantes = 23%= 12.19 ppb

Total

(µg)⁄l=(53*44)/(24.5)=95.18 (µg)⁄lN20

Humanos

(µg)⁄l=(23.85*44)/(24.5)=42.83 (µg)⁄lN20

Fertilizantes

(µg)⁄l=(12.19*44)/(24.5)=21.89 (µg)⁄lN20

3. Escojan uno de los estados tróficos. Conviertan la concentración de fósforo en ppm (m/m) y molaridad. Asuma densidad del agua de 1 kg/L. Se recomienda usar Excel para desarrollar este ejercicio, pero deben presentarse las fórmulas por medio de las cuales se hicieron las conversiones.

R/3: Estado: Oligotrófico

Concentración de fosforo: 8mg/m3

Conversión a ppm (m/m):

8 mg/m^3 =(1m^3)/1000L=8000mg/L

8mg/m^3 =1Kg/1000000mg=0,000008Kg/m^3

(1000×8000mg/L)/(0,000008Kg/m^3 )=(8000000 m)/0,000008m=0,00000000001 Ppm

Molaridad (M):

8 gr= 1 mol fosforo

(1 mol)/(1 L)=1M

4. La siguiente tabla muestra los valores mínimos y máximos de pH para diferentes cultivos (es decir el rango) entre los cuales este se desarrolla óptimamente. Escojan uno de estos y calculen el rango de pOH, de la concentración de [H3O+] y de [OH-] en la fase acuosa del suelo que permite un óptimo crecimiento de este cultivo.

R/4: Cultivo: altramuz

PH: 5.0 – 7.0

PH medio: 5 + (7-5)/2 = 6

PH solución: 6

Calculo de pOH:

pH+pOH=14

6+pOH=14

pOH=14-6

pOH=8

Concentración H3O+

pH=-log⁡〖H^+ 〗

H^+=1/〖10〗^6 =0,0000010

Concentración 〖OH〗^-

pOH=〖-log〗⁡〖〖OH〗^- 〗

〖OH〗^-=1/〖10〗^pOH =1× 〖10〗^(-8)

7. En la aplicación de fertilizantes, debe cuidarse el tipo de fertilizantes que se combinan para evitar problemas de solubilidad. Suponga que aplica un fertilizante de Sulfato de Potasio K2SO4 es de 11 g/L a 20°, mientras que la solubilidad del C Sulfato de amonio (NH4)2SO4 a 20°C es 1920 g/L (ambas solubilidades son en agua pura). ¿Cómo se afecta la solubilidad del sulfato de potasio si en vez de utilizar

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