Introduccion A La Quimica

¿Qué es la Química?

La química es una de las ramas básicas de la ciencia que se ocupa de estudiar la estructura, composición y propiedades de la materia así como los cambios energéticos e internos que experimenta, con un origen basado en el conocimiento desarrollado por los antiguos alquimistas la química actual ha permitido la creación de nuevos materiales, nuevas medicinas así como nuevas fuentes de energía entre otros avances tecnológicos.

Compuestos de uso común en el hogar (químicos):

• NaCl = sal de mesa

• CaO = óxido de calcio ( cal viva)

• NH3 = Amooníaco, usado en limpiadores, desinfectantes.

• NaOH = hidróxido de sodio, componentes de jabones de uso común

• Mg(OH)2 = hidróxido de magnesio, usado como antiácido.

• NaF = fluoruro de sodio, componente de la pasta dental.

• AlCl3 = cloruro de aluminio, usado en desodorantes.

• BaSO4 = sulfato de bario, usado en cremas faciales.

• NH4Cl = cloruro de amonio, usado en champús.

• Na2CO3 = carbonato de sodio, usado en tintes para cabello.

• CH3COOH= ácido acético, que es vinagre.

• C12H22O11 = azúcar común.(sacarosa)

• C8H9NO2 = acetaminofén (analgésico)

• NaC6H5CO2 = benzoato de sodio, encontrado en enjuages bucales.

• Fe2O3= óxido de hiero, usaod en maquillajes.

• C3H8 =Propano, usado en insecticidas

• H2O2 = Peróxido de hidrógeno, que es agua oxigenada.

• H3BO3= ácido bórico, usado en lavaplatos.

Conceptos.

• Materia: es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. La Química es la ciencia que estudia su naturaleza, composición y transformación.

• Energía: es la capacidad de los cuerpos o un conjunto de estos para efectuar un trabajo. Todo cuerpo material que pasa por un estado a otro produce fenómenos físicos que no son otra cosa que manifestaciones de alguna transformación de la energía. Capacidad de un cuerpo o sistema para realizar un trabajo.

• Sustancias puras: es aquella que tiene propiedades específicas que la caracterizan y que sirven para diferenciarla de otras sustancias. Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos.

Compuestos químicos. Son sustancias puras que se pueden descomponer en otras más simples.

Los elementos químicos son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras más simples.

• Mezclas: es un sistema material formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas.

Las mezclas homogéneas son aquellas en las que los componentes de la mezcla no son identificados a simple vista.

Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse fácilmente.

• Molécula: es la partícula más pequeña que presenta todas las propiedades físicas y químicas de una sustancia y se encuentra formada por dos o más átomos

• Átomos: son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exactamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones, los neutrones y los electrones.

• Partículas subatómicas: es una partícula más pequeña que el átomo.

• Propiedades de la materia

La materia tiene propiedades generales, a continuación estudiaremos esas propiedades:

Propiedades generales

Son aquellas que dependen de la cantidad de material, entre ellos tenemos:

• Masa: Es la cantidad de materia que presenta un cuerpo (la masa no define volumen).

• Extensión: (Volumen) Es el lugar que ocupa un cuerpo en el espacio.

• Impenetrabilidad: Propiedad por la cual el lugar ocupado por un cuerpo no puede ser ocupado por otro al mismo tiempo. Salvo que lo desplace.

• Inercia: Todo cuerpo se mantiene en reposo o en movimiento, mientras no exista una causa (fuerza) que modifique dicho estado.

• Divisibilidad: La Materia se puede fraccionar en partes cada vez más pequeño por diferentes medios (mecánico, físico, químico), de acuerdo a la siguiente secuencia.

• Atracción: Es la propiedad por la cual dos cuerpos o partículas o moléculas o átomos tienden a unirse.

• Número de avogadro: Por número de Avogadro se entiende al número de entidades elementales (es decir, de átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia. Pero veamos qué significa esto.

Como mol se denomina a la unidad contemplada por el Sistema Internacional de Unidades que permite medir y expresar a una determinada cantidad de sustancia. Se trata de la unidad que emplean los químicos para dar a conocer el peso de cada átomo, una cifra que equivale a un número muy grande de partículas. Un mol, de acuerdo a los expertos, equivale al número de átomos que hay en doce gramos de carbono-12 puro. La ecuación sería la siguiente: 1 mol = 6,022045 x 10 elevado a 23 partículas.

• Agua regia: El agua regia, del latín antiguo “aqua regia” (agua real), técnicamente

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