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Ion de la Plata


Enviado por   •  12 de Octubre de 2019  •  Apuntes  •  405 Palabras (2 Páginas)  •  143 Visitas

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[pic 1]

1. Ión Ag+

  1. Adicionar 10 gotas del ión Ag+ a un tubo de ensayo y añadir 4 gotas de HCL 6M, agitar la solución. Observar el precipitado formado

  • Se observó que al agregar el HCL 6M  en el ion Ag+ se forma un precipitado de color blanco.
  • Ag+ + HCl → AgCl↓ + H+

- Calentar en baño maría aproximadamente por 3 min.

Obsérvese si el precipitado se solubiliza. Centrifugar, solamente al precipitado añadir 5 gotas de NH4OH 6M, agitar. ¿Qué ocurre?

  • Después de determinar  el color del precipitado del ion Ag+ se calentó al baño María, se observó que se solubiliza lo centrifugamos solo el precipitado añadiendo NH4OH 6M, ocurre que se vuelve o tornar transparente. AgCl + NH4OH → [Ag(NH3)2]Cl

[pic 2][pic 3]

Añadir HNO3 6M gota a gota ¿Qué observa?

  • Luego de anadir NH4OH 6M ocurre que se torne transparente, se observa que al añadir HNO3 6M gota a gota se forma un pequeño gas.

[pic 4]

  1. Adicionar 10 gotas del ión Ag+ a un tubo de ensayo y añadir gota a gota NaOH 1M. Concluya respecto a la solubilidad.

Al añadir gota a gota el NaOH 1M al ion Ag+ se obtiene un precipitado de color pardo rojizo

 Ag+ + NaOH → Ag2O + Na+ + H2O[pic 5][pic 6]

  1. Adicionar 10 gotas del ión Ag+ a un tubo de ensayo y añadir 2 gotas de K2CrO4 0,5M observe el color del precipitado.
  • En el ion de Ag+ se añadió K2CrO4 0,5M, se observó que el color del precipitado es amarillo.

[pic 7]

         

Sepárelo en 2 porciones: A la primera porción añada 2 gotas de NaOH 6M

En esta primera porción del ion de Ag+ con el NaOH 6M no hubo variación en el color en la sustancia, ya que se quedó con su reacción básica del cromato de potasio con el ion de plata.

[pic 8]

La segunda porción NH4OH 6M hasta reacción básica. Obsérvese y de conclusión con respecto a la solubilidad del precipitado.

KCrO +NH₄OH 6M = AgCrO₄↙+4NH2[Ag(NH)]+CrO²

  • En conclusión en la segunda porción del ion Ag+ con el NH4OH nos da reacción básica, esto    se pudo probar con el papel tornasol. Debido a que al acercar el papel al tubo de ensayo de la segunda porción de la sustancia se tornó de color azul el papel tornasol.

[pic 9][pic 10]

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