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Valoracion De Nitrato De Plata 0.025N


Enviado por   •  27 de Noviembre de 2012  •  516 Palabras (3 Páginas)  •  5.630 Visitas

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Valoración de la solución de AgNO3 0.025 N

Objetivo:

Utilizando la solución preparada de nitrato de plata poder valorar la solución con otra solución a preparar de cloruro de sodio 0.025 N.

Fundamento:

Valiéndose de la solución preparada de nitrato de plata poder valorarla con una solución de cloruro de sodio 0.025 N, obteniendo un peso para preparar la solución, y mediante la titulación de la solución entre el nitrato de plata y cloruro de sodio utilizando cromato de potasio como indicador obteniendo un viraje definido con el cual obtendremos la K del nitrato de plata.

Materiales:

Vaso de precipitación

Pipeta

Balón volumétrico

Bureta

Agitador

Reactivos:

Nitrato de plata (AgNO3)

Agua destilada

Cloruro de sodio (ClNa)

Cromato de potasio.

Datos experimentales:

Viraje = 10.1 ml AgNO3

Alícuota = 10 ml ClNa

Peso de la muestra = 0.1522 gr ClNa

Reacción

AgNO3 + CLNa = ClNa + NaNO3

Cálculos:

Obtenemos los gramos de cloruro de sodio a preparar.

58 gr ClNa = 1000 ml de sol

X = 100 ml sol

X= 5.8 gr ClNa

5.8 gr ClNa = 1 N

X = 0.025N

X= 0.145 gr ClNa 0.025N

AgNO3 + CLNa = ClNa + NaNO3

Obtengo los gramos de nitrato de plata

169.87 gr AgNO3 = 58 gr ClNa

X = 0.1522 gr ClNa

X = 0.445 gr AgNO3

10.1 ml AgNO3 = 10 ml ClNa

X = 100 ml

X= 101 ml AgNO3

Obtengo los gramos de nitrato de plata presentes en un litro de solución

101 ml AgNO3 = 0.445 gr AgNO3

1000 ml AgNO3 = X

X = 4.405 gr AgNO3

169.87 gr AgNO3 = 1 N

X = 0.025 N

X= 4.24675 gr AgNO3

Obtengo la K de la solución utilizando el valor práctico y el valor teórico obtenidos

K = (4.405 gr AgNO3)/(4.24675 gr AgNO3)=1.0372

Resultados:

La K obtenida de AgNO3 es de 1.0372.

Observaciones:

Se debe de utilizar agua destilada hervida y fría.

Al agregarle el cromato de potasio tomara una coloración pardo rojiza la misma que desaparecerá lentamente hasta obtener un color ligeramente amarillo rojizo lo que nos indica que es el punto d neutralización.

Conclusiones:

Se pudo obtener los gramos a utilizar para preparar la solución primaria y que junto con la solución de nitrato de plata titularla y obtener u viraje que fue de 10.1 ml AgNO3 con el que se realizo los cálculos estequiometricos con lo que se obtuvo la k respectiva que es K AgNO3= 1.0372

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