Iónica

Si escribimos algunas de estas reacciones en forma iónica tenemos:

2 Cl - + 2 H+ + Zn ------> 2 Cl - + Zn2+ + H2

Ya que los iones cloruro permanecen inalterados, es decir, existen antes y después de la reacción, podemos decir que la reacción producida es la siguiente,

2 H+ + Zn ------> Zn2+ + H2

Recordando lo visto en la teoría electrónica de la valencia, diremos que para que el cinc pase a ser ion cinc, deberá perder dos electrones,

Zn – 2 e ------> Zn2+

En tanto el ion hidrogeno pasa hacer átomo de hidrogeno, que por unión covalente forma la molécula de H2, ganado un electrón por cada ion.

2 H+ + 2e ------> H2

Podemos decir que esta reacción se produce porque el cinc cede electrones al ion hidrogeno, todo metal que pueda ceder electrones al ion hidrogeno, lo desplazara de los ácidos.

B) Reaccion de sales con metales.

Tambien en estos casos, hay metales que pueden desplazar a otros de sus compuestos.

Si en una solucion de sulfato cuprico se sumerge un clavo de hierro, se observa que el color de la solucion cambia y que sobre el clavo se depositan pequeñas particulas rojizas. La reaccion seria,

SO4 Cu + Fe ------> SO4 Fe + Cu

En forma ionica,

SO4 2- + Cu2+ + Fe ------> SO4 2- + Fe2+ + Cu

Ya que el ion sulfato permanence inalterado , la reaccion ionica sera ,

Cu2+ + Fe ------> Fe2+ + Cu

Desde el punto de vista electronico podemos escribir,

Cu2+ + 2 e- -------> Cu

Fe - 2 e- -------> Fe2+ Cu

Es decir, la reaccion se produce porque el hierro cede electrones al ion cuprico.

En general diremos que un metal puede desplazar a otro de sus sales, siempre que pueda ceder electrones al ion correspondiente.

Diversos ejemplos.

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