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Propiedades Ionicas De Los Aminoacidos


Enviado por   •  17 de Mayo de 2012  •  2.935 Palabras (12 Páginas)  •  2.908 Visitas

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Universidad de Oriente.

Núcleo Bolívar.

Escuela de Ciencias de la Salud Dr. Francisco Batisttini C

Departamento de Ciencias Fisiológicas.

Asignatura: Bioquímica.

Estudio De Las Propiedades Iónicas De Los Aminoácidos. Métodos De Titulación De Los Grupos Funcionales

Práctica Nº 1

Asesor: Bachilleres:

Dr. Miguel Basanta. Betancourt, Ingrid. C.I: 23.731.457.

Fernandez, Yanidys. C.I: 24.179.132.

Landaeta, Miguel. C.I: 20.264.999.

Urrieta, Maryangelli. C.I: 20.557.580.

Ciudad Bolívar, Abril 2012.

INTRODUCCION

Los aminoácidos son las unidades químicas o elementos constitutivos de las proteínas que a diferencia de los demás nutrientes contienen nitrógeno. Son biomoléculas formadas por (C) Carbono, (H) Hidrogeno, (O) Oxígeno y (S) Azufre, estos, son la única fuente aprovechable de nitrógeno para el ser humano, además son las estructuras monoméricas de las proteínas. Estas son macromoléculas compuestas por carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. La mayoría también contienen azufre y fósforo. Las mismas están formadas por la unión de varios aminoácidos, unidos mediante enlaces peptídicos. El orden y disposición de los aminoácidos en una proteína depende del código genético, DNA, de la persona.

La Titulación de un aminoácido se basa en observar los cambios en el PH de una solución al agregar ácidos o bases fuertes, identificando las zonas de amortiguación del PH que se observará mediante las curvas de titulación según el número de pares ácidos/bases conjugados que se pueden realizar empleando compuestos indicadores del cambio de pH o mediante el uso de un potenciómetro. Al poner en práctica dicho instrumento de laboratorio se pueden obtener los valores de pH de la solución que se esté titulando, al agregar pequeños volúmenes de titulante para, posteriormente, mediante una gráfica (pH vs Volumen) obtener el punto de equivalencia.

Gracias a sus grupos funcionales los aminoácidos son amortiguadores capaces de aceptar o ceder protones, son sistemas acuosos que tienen la capacidad de resistir cambios en su pH cuando se añaden cantidades de ácidos o base, es decir, son sustancias que tienden a mantener el pH sin variaciones significativas después de la adición de un ácido o una base fuertes.

El presente informe se basa en el estudio de los aminoácidos, mediante la observación de una curva de titulación, la determinación del punto isoeléctrico y los valores de pKa, y la capacidad de amortiguación de un determinado aminoácido.

ANALISIS DE RESULTADOS

Siguiendo los planteamientos estipulados por la guía de trabajos prácticos de laboratorio de Bioquímica, se ha realizado la titulación de dos aminoácidos desconocidos usando Hidróxido de Sodio (NaOH) y Acido Clorhídrico (HCL) para promover cambios de pH, a fines de conocer la zona de amortiguación, los valores de pKs y punto isoeléctrico (pI) y así determinar los nombres y subsecuentemente conocer las propiedades de los aminoácidos utilizados.

Mediante una tabla de valores hipotéticos proporcionada por el Asesor se realizó la curva de titulación de los aminoácidos B e I. En esta tabla están contenidos los diversos valores de pH que fueron obtenidos al añadir cantidades específicas de Hidróxido de Sodio (NaOH) a ambos aminoácidos por separado. Estos volúmenes de NaOH adicionados se encontraban expresados en mililitros (ml), pero, para poder realizar la curva de titulación, se tuvo que realizar la conversión de cada volumen de NaOH de mililitros (ml) a miliequivalentes (mEq). Por medio de la siguiente ecuación fue posible la transformación de unidades de todos los volúmenes de NaOH:

Nº de miliequivalentes (mEq)= Volumen (ml) x Normalidad (N)

Debido a que la concentración de Hidróxido de Sodio (NaOH) está expresada en Molaridad y la ecuación para obtener el número de miliequivalentes requiere de esta concentración expresada en Normalidad, es necesario realizar la conversión adecuada, la cual se puede apreciar a través de la siguiente ecuación:

Normalidad (N) = Nº Equivalentes (Eq) x Molaridad (M)

N = 1Eq x 0.1 M

N = 0.1 N

Con cada valor de NaOH se realizó el siguiente procedimiento:

N° de mEq = (0,500ml). (0,1N)

N° de mEq = 0,050 mEq

Luego de realizar la conversión de cada uno de los volúmenes de NaOH que fueron añadidos gradualmente al aminoácido respectivo (H y D), fueron realizadas las curvas de titulación para cada uno de ellos, las cuales se aprecian en el Gráfico Nº1 y el Gráfico Nº2.

Volumen (ml) pH mEq

0,000 1,839 0,000

0,500 1,889 0,050

1,000 1,940 0,100

1,500 1,992 0,150

2,000 2,046 0,200

2,500 2,100 0,250

3,000 2,155 0,300

3,500 2,212 0,350

4,000 2,270 0,400

4,500 2,331 0,450

5,000 2,394 0,500

5,500 2,460 0,550

6,000 2,529 0,600

Tabla Nº1. Valores para la titulación del Aminoácido H (0,05 M) con NaOH (0,1 M).

Tabla Nº1. Continuación.

6,500 2,603 0,650

7,000 2,683 0,700

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