LABORATORIO DE BIOINGENIERÍA
Enviado por Fer_A_R_1_D • 27 de Abril de 2022 • Informes • 922 Palabras (4 Páginas) • 129 Visitas
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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE BIOTECNOLOGÍA
DEPARTAMENTO DE BIOINGENIERÍA
ACADEMIA DE FUNDAMENTOS DE BIOINGENIERÍA
LABORATORIO DE BIOINGENIERÍA
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Resultados
TABLA 1. DATOS EXPERIMENTALES PARA LA DETEMRIANCIÓN DE LA CAPACIDADA CALORÍFICA DEL CALORÍMETRO.
Corrida Experimental | DATOS DEL AGUA A TEMPERATURA AMBIENTE | DATOS DEL AGUA A TEMPERATURA APROXIMADA DE 50°C | DATOS DE LA MEZCLA DEL LÍQUIDOS EN EL VASO DEL CALORÍMETRO | CAPACIDAD CALORÍFICA DEL CALORÍMETRO | |||||
V1[𝐦𝐋] | m1[𝐠] | T1[𝐊] | V2[𝐦𝐋] | m2[𝐠] | T2[𝐊] | m total[𝐠] | T3[𝐊] | ||
1 | 50 | 50 | 291.95 | 50 | 50 | 323.15 | 100 | 307.45 | Unidades: kJ/K |
2 | 50 | 50 | 292.65 | 50 | 50 | 323.95 | 100 | 307.95 | |
Promedio | 50 | 50 | 292.3 | 50 | 50 | 323.55 | 100 | 300.85 | |
Valor de C = | 0.345721637 |
Tabla 2. Datos obtenidos para la determinación del calor de disolución del NaOH (s).
No de Experimento | Volumen de agua a temp. Amb. | Cantidad | No. de moles de NaOH | Temperatura del agua a temperatura ambiente T1 | Temperatura final de la disolución. T 2 o final | ||
mL | g | mol | °C | K | °C | K | |
1 | 50 | 0.5253 | 0.0131325 | 20 | 293.15 | 27.2 | 300.35 |
2 | 50 | 0.5654 | 0.014135 | 30.7 | 303.85 | 34.1 | 307.25 |
Promedio | 50 | 0.54535 | 0.01363375 | 25.35 | 298.5 | 30.65 | 303.8 |
Tabla 3. Datos obtenidos para la determinación del calor de neutralización: NaOH(ac) y HCl (ac).
No de Experimento | Volumen | Volumen | Moles | No. de moles de NaOH | Temperatura del HCl | Temperatura final de | ||
mL | mL | mol | mol | °C | K | °C | K | |
1 | 50 | 50 | 0.0125 | 0.0125 | 23 | 296.15 | 25.5 | 298.65 |
2 | 50 | 50 | 0.0125 | 0.0125 | 23.5 | 296.65 | 24.9 | 298.05 |
Promedio | 50 | 50 | 0.0125 | 0.0125 | 23.25 | 296.4 | 25.2 | 298.35 |
Tabla 4. Datos obtenidos para la determinación del calor de neutralización: NaOH(s) y HCl (ac)
No de Experimento | Volumen | Peso | Moles | No. de moles de NaOH | Temperatura del HCl | Temperatura final de | ||
mL | g | mol | mol | °C | K | °C | K | |
1 | 50 | 0.5094 | 0.0125 | 0.012735955 | 19.3 | 292.45 | 24.2 | 297.35 |
2 | 50 | 0.4949 | 0.0125 | 0.012373428 | 19.9 | 293.05 | 24.4 | 297.55 |
Promedio | 50 | 0.50215 | 0.0125 | 0.0125 | 19.6 | 292.75 | 24.3 | 297.45 |
Tabla 2.4 Valores teóricos de las Entalpias molares de disolución y neutralización
No de Experimento | ∆H disolución de NaOH (s) | ∆H neutralización NaOH(s) + HCl (ac) | ∆H neutralización NaOH(ac) + HCl (ac) |
1 | -0.58439625 | -1.25375 | -1.25375 |
2 | -0.6290075 | -1.241054829 | -1.25375 |
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